Professor: João Carlos de Lima

Apresentação em tema: "Professor: João Carlos de Lima"— Transcrição da apresentação:

1 Professor: João Carlos de Lima
HIBRIDAÇÃO Professor: João Carlos de Lima

2 Hibridação ou Hibridização:
É o processo de formação de novos orbitais eletrônicos híbridos. Os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³. Com os orbitais do subnível d, originam orbitais híbridos sp³d, sp³d2 .

3 Na hibridação há a mistura de orbitais atômicos com energias semelhantes, dando origem a novos com energia com valor intermediário com relação aos valores dos orbitais atômicos originais. A teoria da hibridação justifica o desemparelhamento de elétrons e atende adequadamente as evidências da geometria molecular.

4 'Formas de hibridação' Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A)
Hibridação sp: Fórmula XY ( X= Be) Hibridação sp³d : Fósforo (5 e na CV) Hibridação sp³d2 : Enxofre (6e na CV) Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de hibridação: sp³ , sp² , sp

5 Hibridação sp Molécula de BeCl2 ou BeH2

6 Orbitais híbridos sp BeCl2

7 Hibridação sp2 Molécula de BF3

8 Orbitais híbridos sp2 BF3

9 Hibridação sp3 Molécula de CH4

10 Orbitais Híbridos sp3

11 Orbitais híbridos sp3 CH4

12 Hibridação sp2 - Eteno C C H H H H

13 A Molécula de C2H4

14 Hibridação sp - Acetileno

15 Hibridação sp3d – Fósforo
PCl5 sp3d bipirâmide trigonal

16 Estrutura Bipirâmide Trigonal

17 Hibridização sp3d2 - Enxofre
SF6 sp3d2 octaédrica

18 Estrutura Octaédrica

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20 sp³ sp² sp sp³d sp³d2 HIBRIDAÇÃO ELEMENTO ÂNGULO GEOMETRIA Carbono
(Ligação Simples) 109º28’ Tetraédrica sp² (Ligação Dupla) 120º Trigonal Plana sp (Ligação Uma Tripla ou Duas duplas) 180º Linear Boro Berílio sp³d Fósforo 90º e 120º Bipirâmide Trigonal sp³d2 Enxofre 90º Octaédrica

21 LIGAÇÕES QUÍMICAS do ponto de vista dos ORBITAIS

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23 H (Z=1) 1s1 Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  ( s-p )

24 N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 ( s-p )

25 H (Z=1) 1s1 O (Z=8) 1s2 2s2 2p4

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27 FIM