TABELA PERIÓDICA.

Apresentação em tema: "TABELA PERIÓDICA."— Transcrição da apresentação:

1 TABELA PERIÓDICA

2 DETERMINAÇÃO DOS PERÍODOS DA TABELA PERIÓDICA
ELEMENTO QUÍMICO –NÍQUEL (28Ni) DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM ENERGÉTICA 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM GEOMÉTRICA 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8, 4s2 DISTRIBUIÇÃO EM NÍVEIS DE ENERGIA K = 2 , L = 8 , M = 16 , N = 2 LOGO, O NÍQUEL ESTÁ NO QUARTO PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA

3 Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 COLUNAS. FAMÍLIAS A – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS TÊM COMO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO s OU p, E O NÚMERO DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA, É O NÚMERO DA FAMÍLIA.

4 Li 1 s - s 1 s 2 p Na - Família IA = todos os elementos apresentam
3 Li 2 1 s - 2 s 2 1 s 6 2 p Na - 11 Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.

5 1 ns¹ 2 ns² 3 ns² np¹ 4 ns² np² 5 ns² np³ 6 ns² np4 7 ns² np5 8
Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA 1 ns¹ Metais alcalinos IIA 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA 3 ns² np¹ Família do boro IVA 4 ns² np² Família do carbono VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA 6 ns² np4 Calcogênios VIIA 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou O 8 ns² np6 Gases nobres

6 Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
Localização dos elementos nas Famílias B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.São classificados como transição simples ou externa. IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 Período: 4º Família: 8B

7 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA
TÊM SUBNÍVEL “f “COMO MAIS ENERGÉTICO. SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 4f – SÉRIE DOS LANTANÍDIOS SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 5f – SÉRIE DOS ACTINÍDIOS

8 O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. p S d f

9 São bons condutores de calor e eletricidade;
Metais Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes, maleáveis e dúcteis

10 Não - Metais Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

11 Gases Nobres Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

12 Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

13 Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. H He Li Na K Rb Cs Fr

14 Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

15 Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. H Fr

16 Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. H B C N O F Cl Br I Fr

17 Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. H Li Na K Rb Cs Fr F

18 Densidade É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Os Ir

19 Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico H He Ne Ar Kr Xe Rn Li Na K Rb Cs Fr B C N O F Cl Br I