O que são átomos? De que são feitos?

Apresentação em tema: "O que são átomos? De que são feitos?"— Transcrição da apresentação:

1 O que são átomos? De que são feitos?
A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

2 Modelos ????

3 Demócrito Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
Defendeu a idéia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Átomo Demócrito (460 – 370 A.C.) Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

4 Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por átomos e vazio (não era compacta); O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível,e que não pode ser dividida; Os átomos encontram-se em constante movimento; Universo constituído por um número infinito de átomos, indivisíveis e eternos;

5 Aristóteles Modelo de Demócrito foi rejeitado por um dos maiores filósofos de todos os tempos – Aristóteles. Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por quatro elementos: Água Ar Aristóteles  (384 a.C a.C.) Terra Fogo O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos...

6 Dalton (1807) Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica.
*Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu uma grande evolução. *Certos fatos não podiam ser explicados pela teoria de Aristóteles, como a Lei de Lavoisier: “A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos”. * Para explicar estes fatos Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo atômico. John Dalton (1776 – 1844)

7 Modelo proposto por Dalton:
O átomo era uma esfera rígida e indivisível (modelo da Bola de Bilhar) Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si – têm a mesma massa

8 A descoberta da primeira partícula subatômica: o elétron
Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos televisores). Neste tubo, eram efetuadas descargas elétricas através de um gás rarefeito. J. J. Thomson  ( ) Tubo de raios catódicos

9 Em 1897 Thomson propõe novo modelo:
Ao estudar as descargas no interior deste aparelho, Thomson, descobriu o elétron. Observava-se uma fluorescência esverdeada devido à existência de partículas de carga negativa que saem dos átomos do cátodo. A descarga emitida tinha carga elétrica negativa Thomson provou que os elétrons eram corpúsculos, dotados de carga elétrica e de massa, que fazem parte de toda a matéria.

10 Modelo proposto por Thomson (1904):
Esfera com carga elétrica positiva O átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva, estando os elétrons distribuídos em seu interior. O número de elétrons seria tal que a carga total do átomo seria zero. Elétrons : partículas com carga elétrica negativa

11 Modelo de Pudim de Passas
Esfera com carga elétrica positiva Elétrons : partículas com carga elétrica negativa

12 A descoberta da segunda partícula subatômica: o próton
Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico. Ernest Rutherford ( )

13 Experiência de Rutherford

14 Experiência de Rutherford
Resultados previstos segundo o modelo de Thomson: As partículas α (+) deveriam atravessar as folhas de ouro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas α comportava-se como esperado, mas um significativo número delas sofria desvios acentuados. Resultados obtidos: ● ● ● ● ● ● ● ●

15 Resultados da experiência de Rutherford
Partículas α Existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.

16 Modelo proposto por Rutherford (1911)
O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça, constituído por: Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo.

17 Modelo Planetário ervilha Maracanã.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. ervilha Maracanã.

18 A descoberta da terceira partícula subatômica: o nêutron
* Rutherford admitiu que existia no núcleo partículas semelhantes aos prótons, porém sem cargas * Chadwick (1932) descobriu os nêutrons * Os nêutrons serviriam para diminuir a repulsão entre os prótons (maior estabilidade no núcleo)

19 Velódromo: o ciclista pode ocupar qualquer parte da pista.
O modelo atômico planetário: elétrons giram ao redor do núcleo, podendo ocupar qualquer órbita existente. Velódromo: o ciclista pode ocupar qualquer parte da pista.

20 Niels Bohr (1913) Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford. Niels Bohr ( )

21 Modelo Atômico de Bohr 1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida em regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem absorverem energia.

22 2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,
2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em forma de luz (fóton).

23 Fogos de artifício

24 Átomo de Bohr

25 Até que alguém descubra algo novo...
Também este modelo apresentava algumas falhas... No entanto, ainda é o modelo mental utilizado por muitos cientistas, visto ser de fácil visualização. 1970- descoberta dos quarks, componentes dos prótons, assumem o posto de menores constituintes da matéria! Até que alguém descubra algo novo...

26 NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA
Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos. Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo. Z = p O número atômico caracteriza um elemento químico. Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo. A = P + N ou A = Z + N Um átomo (X) será representado assim: zAX ou zXA