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Termoquímica Turma 201 Turma 201 Professor Luiz Antônio Tomaz.

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1 Termoquímica Turma 201 Turma 201 Professor Luiz Antônio Tomaz

2 Matéria x Energia Matéria e energia são noções que explicam
praticamente tudo que ocorre na natureza. Matéria x Energia

3 Matéria x Energia A noção de matéria é simples de ser compreendida,
quando se manuseia objetos sólidos . . . *Matéria é tudo que possui massa e volume.

4 Matéria x Energia . . . se bebe água (líquido). . .

5 Matéria x Energia . . . ou se enche um balão (gasoso).

6 Matéria x Energia Energia já é um conceito mais amplo,
que envolve fenômenos naturais ou atividades como aquecer ou resfriar, puxar ou empurrar um objeto.

7 Matéria x Energia Os físicos dizem que energia
é tudo aquilo que é capaz de produzir trabalho. Daí . . .

8 Calor é energia Interessa-nos, no momento, a energia convertida em calor, elevando assim a temperatura do próprio sistema ou do ambiente.

9 Unidades de medida Energia, trabalho e calor são todos expressos nas mesmas unidades: calorias, joules, ergs.

10 O que é caloria? Uma caloria é a quantidade de energia ou
calor necessário para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1ºC. Uma caloria corresponde a 4,184 joules.

11 Uma conversão muito importante
1 caloria(cal) = 4,18 joules (J) Uma conversão menos importante 1 Joule (J) = 107ergs

12 O que é calorimetria? Calorimetria é a medida das quantidades de calor
absorvidas ou liberadas durante uma transformação química.

13 Calor x Temperatura Qual é a diferença entre
quantidade de calor e temperatura?

14 Conceito de Calor Calor é o nome dado à energia térmica
quando ela é transferida de um corpo a outro, motivada por uma diferença de temperatura entre os corpos.

15 Conceito de temperatura
Temperatura é a grandeza física que permite medir quanto um corpo está quente ou frio. Está relacionada à energia cinética das partículas de um corpo, à energia de movimento das partículas.

16 Os calorímetros Calorímetros são aparelhos usados para
calorímetros são aparelhos usados para medir o calor de uma transformação: Calorímetros são aparelhos usados para medir o calor de uma transformação quínmica.

17 A quantidade de calor liberada ou absorvida
Q = m.c.t ou Q =(m + K). t onde: Q= quantidade de calor da transformação m= massa da substância (em gramas) c= calor específico da substância (cal/g. ºC) t= variação da temperatura. K = capacidade calorífica do calorímetro (cal/ºC) A quantidade de calor liberada ou absorvida

18 As transformações termoquímicas podem ser . . .
Transformações endotérmicas são aquelas que absorvem energia. Exemplo: Ba(OH)2 + NH4SCN

19 Transformações endotérmicas são aquelas que absorvem energia.
As transformações termoquímicas podem ser . . . Transformações endotérmicas são aquelas que absorvem energia. Exemplo: Na2SO3 + NaClO

20 Transformação exotérmica x Transformação endotérmica

21 Graficamente . . .

22 Graficamente . . .

23 Ilustrando transformações* endotérmicas e exotérmicas . . .
*termofísicas

24 entalpia e é representado pela letra “H”.
Energia interna (E) e entalpia (H) O calor total armazenado nos sistemas (energia interna), á pressão constante, recebe o nome de entalpia e é representado pela letra “H”.

25 Assim . . . Para reações endotérmicas Hprodutos > Hreagentes
Para reações exotérmicas Hprodutos < Hreagentes

26 A variação de entalpia (H)
Nas transformações químicas, na realidade, interessa-nos conhecer a variação de entalpia, ou seja, a quantidade de calor liberada ou absorvida à pressão constante.

27 A variação de entalpia (H)
Daí . . . H = Hfinal – Hinicial ou H = Hp - Hr

28 A variação de entalpia (H)
Nas reações endotérmicas, H >0, pois calor é absorvido do meio ambiente.

29 A variação de entalpia (H)
Nas reações exotérmicas, H < 0, pois calor é liberado para o meio ambiente.

30 CaCO3(s) + 177,8kJ  CaO(s) + CO2(g)
A variação de entalpia (H) Equacionamento químico de reações endotérmicas: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) H = + 177,8kJ ou CaCO3(s) + 177,8kJ  CaO(s) + CO2(g)

31 A variação de entalpia (H)
Equacionamento químico de reações exotérmicas: C4H10(g) + 13/2O2(g)  4CO2(g) + 5H2O (l) H = -2656,3kJ ou C4H10(g) + 13/2O2(g)  4CO2(g) + 5H2O (l) ,3kJ

32 A variação de entalpia (H)
Perceba alguns cuidados no equacionamento: 1.º - A indicação do estado físicos ou formas alotrópicas dos reagentes e dos produtos; 2.º - O balanceamento obrigatório.

33 Exercício resolvido . . . Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, liberando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + 3/2O2(g)  Al2O3(s) + 5H2O (l) H = -1653kJ Qual a quantidade de calor, à pressão constante, desprendida na reação de 1g de alumínio? Dados: Al = 27g/mol

34 Resolvendo . . . 2 x mol Al 1456kJ 2 x 27g 1456kJ 1g x
X = 30,6kJ liberados

35 F i m da T e r m o q u í m i c a ! (por enquanto)


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