Aula 11 – Balanceamento de Equações REDOX Especiais

Apresentação em tema: "Aula 11 – Balanceamento de Equações REDOX Especiais"— Transcrição da apresentação:

1 Aula 11 – Balanceamento de Equações REDOX Especiais
COORDENAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR E PESQUISA   CURSO: TECNOLOGIA EM SERVIÇOS DE POÇOS DE PETRÓLEO QUÍMICA GERAL Aula 11 – Balanceamento de Equações REDOX Especiais Profa. Maria Inês P. Ferreira, D.Sc.

2 Balanceamento de Equações REDOX Especiais
Em alguns casos, para empregarmos o método de balanceamento de equações REDOX através do número total de elétrons transferidos no processo (Δ), torna-se essencial escolhermos a substância com base na qual calcularemos o Δ: Exemplo 1 – Reações de oxidação/redução parciais - considere a reação abaixo, na qual apenas parte dos átomos de N sofre redução: Cu + HNO Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Pode-se apenas garantir que todo o N do NO2 provém da redução. Assim: Δ (m.m.c.) = 2; coefCu = 2/2 e coefN (no NO2) = 2/1. Logo: 1Cu + HNO Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O Pelo método das tentativas calculamos primeiramente o coeficiente do Cu no Cu(NO3)2 e posteriormente os coeficientes do N no HNO3. e da água, obtendo a equação balanceada: 1Cu + 4HNO Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3 Balanceamento de Equações REDOX Especiais
Exemplo 2 – Reações de auto-oxirredução - considere a reação abaixo, na qual parte dos átomos de Cl sofrem oxidação e a outra parte sofre redução: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O Pode-se apenas garantir que todo o N do NO2 provém da redução. Assim: Δ (m.m.c.) = 5; coefCl (no NaCl) = 5/1 e coefCl (no NaClO3) = 5/5. Logo: Cl2 + NaOH NaCl + 1NaClO3 + H2O Pelo método das tentativas calculamos primeiramente o coeficiente do Cl no Cl2 e o coeficiente do Na no NaOH, e posteriormente o coeficiente da água, obtendo a equação balanceada: 3Cl2 + 6NaOH NaCl + 1NaClO3 + 3H2O

4 Balanceamento de Equações REDOX Especiais
Exercícios – balanceie as seguintes equações: HI + HIO I2 + H2O K2Cr2O7 + HBr KBr + Br2 + CrBr3 + H2O Respostas: 5HI + HIO I2 + 3H2O 1K2Cr2O7 + 14HBr KBr + 3Br2 + 2CrBr3 + 7H2O Mais exercícios (para fazer após apresentação da lâmina seguinte): Cl2 + OH Cl- + ClO3- + H2O Cr3+ + MnO2 + OH CrO4- +Mn2+ + H2O

5 Equações REDOX na Forma Iônica – Interrupção de Balanceamento
O método que estudamos pode ser utilizado para balanceamento de equações REDOX na forma iônica, lembrado-se que, numa reação: O número de átomos de cada elemento, bem como a massa se conserva (Lei de Lavoisier); mas também A CARGA ELÉTRICA TOTAL se conserva!!! Exemplo - ao efetuarmos o balanceamento da equação abaixo, torna-se impossível efetuar o balanceamento por tentativas, pois chegamos num ponto no qual não dispomos referências para o oxigênio. Ao tentarmos balancear a equação Bi3+ + SnO22- +OH SnO32- + Bi + H2O Não conseguiremos prosseguir além de 2Bi3+ + 3SnO22- +OH SnO Bi + H2O Utilizando a conservação das cargas obtemos: 2Bi3+ + 3SnO22- +6OH SnO Bi + 3H2O