FENÔMENO É tudo que ocorre na natureza.

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1 FENÔMENO É tudo que ocorre na natureza

2 A fusão do gelo não produz uma nova substância
Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO

3 produz novas substâncias
A oxidação do ferro produz novas substâncias Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO

4 Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS
Quando representamos um fenômeno químico por fórmulas e símbolos teremos um EQUAÇÃO QUÍMICA CaO + H2O Ca(OH)2 REAGENTES PRODUTOS

5 3 H2 1 N2 2 NH3 As equações químicas possuem FÓRMULAS e COEFICIENTES
para mostrar os aspectos QUALITATIVO e QUANTITATIVO da reação 3 H2 1 N2 2 NH3 + FÓRMULAS COEFICIENTES

6 + + 3 H2 1 N2 2 NH3 + Numa reação química
o número total de átomos dos reagentes é igual ao número total de átomos dos produtos 3 H2 1 N2 2 NH3 + + +

7 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio
comum, representada pela equação: 2 O3  3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

8 02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das
equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X = átomos de Y a) 2 X + Y2  2 XY b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y c) 3 X + Y2  3 XY + Y d) X + Y  XY e) 3 X + 2 Y2  3 XY + Y2

9 03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g)  KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s) 3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s) 4) CH4 (g) O2 (g)  CO2 (g) H2O (l) 5) SO2 (g) + H2O (l)  H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

10 Basicamente podemos classificar as reações químicas em:
Classificação das Reações Basicamente podemos classificar as reações químicas em: SÍNTESE OU ADIÇÃO ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO)

11 CaO + H2O Ca(OH)2 N2 + 3 H2 2 NH3 SÍNTESE OU ADIÇÃO
É quando duas ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única substância CaO + H2O Ca(OH)2 N2 + 3 H2 2 NH3

12 2 H2O 2 H2 + O2 CaCO3 CaO + CO2 ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
É quando uma única substância reagente produz duas ou mais substâncias 2 H2O 2 H2 + O2 CaCO3 CaO + CO2

13 Em função do agente que provoca a decomposição
as reações são classificadas em : ELETRÓLISE Decomposição provocada pela corrente elétrica PIRÓLISE Decomposição provocada pelo calor HIDRÓLISE Decomposição provocada pela água FOTÓLISE Decomposição provocada pela luz

14 Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl
REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) São reações em que um elemento químico de uma substância simples substitui outro elemento de um composto, libertando-o, como substância simples Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl

15 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 É quando duas substâncias compostas
REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO) É quando duas substâncias compostas trocam entre si partes de suas estruturas, formando duas novas substâncias compostas 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2

16 N2 + 3 H2 2 NH3 CaCO3 CaO + CO2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N H NH3 SÍNTESE CaCO CaO + CO2 P2O H2O H3PO4 ANÁLISE SÍNTESE a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise.

17 02) A reação química: Cu(OH)2 CuO + H2O é: a) síntese total.
b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise total. e) análise parcial. ANÁLISE PARCIAL

18 03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade
recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento.

19 04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação: 2 AgBr  2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca.

20 Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3COO
05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação... Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição.

21 06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução
aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo: Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 Esta reação pode ser classificada como: a) reação de análise parcial. b) reação de síntese total. c) reação de dupla troca. d) reação de análise total e) reação de deslocamento.

22 O fósforo sofre OXIDAÇÃO, O nitrogênio sofre REDUÇÃO,
As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO +5 +5 +2 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O 3 H3PO4 + 5 NO O fósforo sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta O nitrogênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui

23 AS REAÇÕES QUÍMICAS QUANTO AO CALOR ENVOLVIDO PODEM SER :
ENDOTÉRMICAS São reações que ocorrem absorvendo calor EXOTÉRMICAS São reações que ocorrem liberando calor

24 N2O4 (g) 2 NO2 (g) C (s) + O2 (g) CO2 (g) REAÇÕES REVERSÍVEIS
São reações em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo N2O4 (g) 2 NO2 (g) REAÇÕES IRREVERSÍVEIS São reações que ocorrem em um único sentido C (s) + O2 (g) CO2 (g)

25 Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 CONDIÇÕES DE OCORRÊNCIA DE ALGUMAS REAÇÕES
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO As reações de deslocamento ocorrem quando o elemento que substitui outro, da substância composta, é mais reativo Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 O "Zn" é mais reativo que o "H"

26 REATIVIDADE DE ALGUNS METAIS
Cs > Rb > K > Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pd > Pt > Au

27 ? ? ? Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cu + FeSO4 Mn + NiSO4 Ni + MnSO4
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Zn + 2 HCl H2 ? + Zn Cl2 O zinco é mais reativo que o hidrogênio Cu + FeSO4 ? Reação não ocorre O “Zn” substitui o “H” Mn + NiSO4 ? Ni + MnSO4 O cobre é menos reativo que o ferro O manganês é mais reativo que o níquel O “Cu” não substitui o “Fe” O “Mn” substitui o “Ni”

28 REATIVIDADE DE ALGUNS AMETAIS
F > O > Cl > Br > I > S > N > P > C Cl2 + 2 NaBr Br2 ? + 2 NaCl O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br”

29 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 H2SO4 + Na2SO4 Na2SO4 + H2O H2CO3 + CO2
REAÇÕES DE DUPLA TROCA Formação de um precipitado 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 Formação de uma substância volátil H2SO4 + Na2SO4 Na2SO4 + H2O H2CO3 + CO2 Formação de uma substância mais fraca HClO4 + KCN HCN + KClO4 ácido mais fraco

30 BALANCEAMENTO ou ACERTO DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO
Método das Tentativas Método Algébrico Método de Oxi-redução

31 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 Al O Al Método das Tentativas
É um método muito útil para as equações químicas simples e baseia-se nas seguintes regras: d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação Al e O 1 e 2 2 e 3 Al (2º membro) 2 x 2 = 4

32 1 Al2(CO3)3  Al2O CO2 1 3 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação Al e C 2 e 2 1 e 1 3 e 1 b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices C 3 e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes Al (1º membro) 1 x 2 = 2

33 1 4 4 1 8 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18 H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação 1 H2S Br H2O  H2SO HBr 4 4 1 8 podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18. = 18

34 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: 2 1 KMnO HCl  KCl MnCl H2O Cl2 16 8 1 2 1 2 8 4 5/2 5 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. = 35

35 Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: 4 Al(OH) H4SiO4  Al4(SiO4) H2O 3 1 12 a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. ácido base H4SiO4 Al(OH)3 3 4

36 Método Algébrico Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro

37 x Fe + y H2O z Fe3O4 + w H2 Armando as equações Fe : x = 3 z H : 2 y = 2 w y = w O : y = 4 z O sistema de equações será: x = 3 z y = w y = 4 z

38 Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
x = 3 z y = w y = 4 z Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer z = 1 x x = 3 = 3 x 1 z y y = 4 = 4 x 1 z Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” Substituindo os valores na equação: x 3 Fe + y 4 H2O 1 z Fe3O4 + w 4 H2

39 Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos
Método de Oxi-redução Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos

40 REDUÇÃO N : = (+5) – (+2) = 3 +5 +5 +2 3 P HNO H2O H3PO NO 5 2 3 5 P : = (+5) – 0 = 5 OXIDAÇÃO As regras práticas a serem seguidas são: a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação. b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox. d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes. P Ramal de oxidação: t = 5 x 1 = 5 3 P HNO3 Ramal de redução: t = 3 x 1 = 3 5 HNO3

41 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. = 35 = 0 – (– 1) = 1 OXIDAÇÃO +1 +7 – 2 +1 – 1 +1 – 1 +2 – 1 +1 – 2 2 KMnO HCl  KCl + MnCl H2O Cl2 16 2 2 8 5 = (+7) – (+2) = 5 REDUÇÃO KMnO4 = 5 X 1 = 5 2 KMnO4 T Cl2 5 Cl2 = 1 X 2 = 2 T

42 Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O a) 1, 3, 1,.1, 3. b) 2, 4, 2, 1, 1. c) 2, 5, 2, 1, 2. d) 3, 5, 6, 1, 3. e) 3, 6, 5, 1, 3. +1 – 2 +1 +1 – 1 +1 +5 – 2 +1 – 2 3 Cl NaOH  NaCl NaClO H2O 6 5 1 3 = 0 – (– 1) = 1 REDUÇÃO = 5 – 0 = 5 OXIDAÇÃO NaCl = 1 X 1 = 1 5 NaCl T NaClO3 1 NaClO3 = 5 X 1 = 5 T

43 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
MnO NO2 + H+  Mn 2+ + NO3 + H2O encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3. b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2. c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6. d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3. e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2. +7 – 2 +3 – 2 +1 +2 +5 – 2 +1 – 2 2 MnO NO H +  Mn NO H2O 5 6 2 5 3 = (+7) – (+2) = 5 REDUÇÃO = (+5) – (+3) = 2 OXIDAÇÃO MnO4 = 5 X 1 = 5 2 MnO4 T NO2 5 NO2 = 2 X 1 = 2 T

44 CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: +3 – 1 +1 –1 +1 –2 +1 +1 +6 – 2 +1 – 1 +1 – 2 2 CrCl H2O NaOH  Na2CrO NaCl H2O 3 10 2 6 8 OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3 = (– 1) – (– 2) = 1 REDUÇÃO CrCl3 = 3 X 1 = 3 2 CrCl3 T H2O2 = 1 X 2 = 2 3 H2O2 T

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