SOLUÇÕES By ducha.

Apresentação em tema: "SOLUÇÕES By ducha."— Transcrição da apresentação:

1 SOLUÇÕES By ducha

2 SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES
soluto solvente

3 SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.

4 Estudar soluções para....?????? Saber expressar quantitativamente essa concentração; Compreender o significado da concentração de soluções;

5 O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?
Soluções no cotidiano Café forte ou fraco? Mais ou menos doce? O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?

6 TIPOS DE SOLUÇÕES GASOSAS Ex:AR SÓLIDAS Ex:OURO 18K LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR

7 Como preparar uma solução?????
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente. Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente

8 Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade? O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

9 Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) SAL NaCl 357g/L 398g/L SACAROSE C12H22O11
O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE. Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) SAL NaCl 357g/L 398g/L SACAROSE C12H22O11 420g/L 3470g/L

10 Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente

11 A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais. Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água. O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.  

12 No momento que os primeiros fragmentos do soluto se depositam no fundo do recipiente, diz-se que foi atingido o ponto de saturação, que depende tanto do soluto como do solvente, da temperatura e da pressão - esta última é importante quando existem gases envolvidos no processo.

13 Não saturada ou insaturada
Uma solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade é considerada: Não saturada ou insaturada

14 SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL
Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura mais elevada. Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento da temperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma solução supersaturada. Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de um fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação do excesso do soluto e a solução volta a ser saturada. SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL

15 Curvas de Solubilidade:
São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias  em função da temperatura.

16 Temperatura ( ºC ) gramas de KNO3 em 100 g de água 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13 32 46 64 85 110 137 169 204 246

17 Observe agora o gráfico abaixo:
  Verificamos que na maior parte das substâncias, a solubilidade aumenta, com a elevação da temperatura - quando o soluto sofre dissolução com absorção de calor. Ex.: KOH, KBr, NaCl.

18 Classificação das soluções quanto a natureza das partículas dispersas

19 Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas
Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também chamada de solução não-eletrolítica e  não conduzem a corrente elétrica.  Exemplo: água e açúcar

20 enfraquecimento da estrutura iônica.
Solução iônica: As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal ou do ácido).  A solução iônica é também chamada de solução eletrolítica e conduz corrente elétrica. Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução.  Exemplos: água e sal (cloreto de sódio) enfraquecimento da estrutura iônica. 

21 Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em água, o processo de dissolução ocorre porque as moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro e sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,