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QUÍMICA 2 PROF. RÉGIS EVARISTO
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AULA 1 - NÚMERO DE OXIDAÇÃO ( NOX )
COMPOSTOS IÔNICOS REAL NOX É UMA CARGA ADQUIRIDA POR UMA ESPÉCIE QUÍMICA APARENTE COMPOSTOS MOLECULARES LEMBRETE !!! __ ÂNION GANHA e- + CÁTION PERDE e-
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EXEMPLOS: 11Na -1s2 2s2 2p6 3s1 Na nox = + 1 NaCl
17Cl -1s2 2s2 2p6 3s23p5 real nox = - 1 Cl Composto iônico 1H – 1s1 nox = + 1 H H- Cl 17Cl -1s2 2s2 2p6 3s23p5 aparente nox = - 1 Cl Composto molecular
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F O Cl N Br I S C P H IMPORTANTE!!!
A carga do nox pode ser feita pela diferença de eletronegatividade. TABELA DE ELETRONEGATIVIDADE ( Pauling) F O Cl N Br I S C P H 3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,19 2,10 IMPORTANTE!!! IREMOS CALCULAR O VALOR DO NOX DE UM ELEMENTO ATRAVÉS DE SUA FÓRMULA ESTRUTURAL APLICANDO A DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE.
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NÃO ENTENDI!!! NOX POR DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE
FÓRMULA ESTRUTURAL NOX POR REGRAS FÓRMULA MOLECULAR
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EXERCÍCIO 1. O H CH2 1 2 I-SARCOMICINA C C C C
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N F H O 3 4 II- FLÚOR-URACILA C C C C C C C C
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EXERCÍCIO 2 . H H C H CH4 H H H CH3F F C H H C CHCl3 Cl Cl H C O H Cl
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EXERCÍCIO 5. CH3 HO
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LEMBRETE!!! C C C C sp3 sp2 sp
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