Calorimetria – Mudança de Fase Professor: Marcelo Alano.

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1 Calorimetria – Mudança de Fase Professor: Marcelo Alano.

2 MUDANÇAS DE FASE Do ponto de vista estrutural, um sólido é formado por átomos agrupados de forma regular, constituindo a rede cristalina. As ligações interatômicas são forças de atração (forças eletrostáticas) que permitem os átomos vibrarem em torno de uma posição de equilíbrio. Com o aumento da temperatura, há um aumento das vibrações dos átomos. A matéria se apresenta em três estados de agregação (ou fase) distintos: sólido, líquido e gasoso. Fase Forças de atração Energia Tempera-tura Forma Volume Sólida Fortes Pequena Baixa Definida Definido Líquida Moderadas Moderada Média Variável Gasosa Fracas Grande Alta Indefinida Indefinido

3 As substâncias Cristalinas durante a fusão obedecem as seguintes leis:
1º lei: sob pressão constante a fusão de uma substância cristalina se processa à temperatura constante. A fusão ou solidificação de uma substância é aquela em que aparecem, as fases sólida e líquida as duas juntas, que é também chamada de fusão nítida ou brusca. 2º lei: para cada pressão, cada substância possui a sua temperatura de fusão. Durante a fusão, a maioria das substâncias sofre um aumento de volume; algumas, no entanto comportam-se de maneira inversa, como a água, o bismuto de ferro.

4 Vaporização: Existem tres tipos de vaporização conforme a maneira de se processar o fenômeno: evaporação, ebulição e calefação. Evaporação: passagem do estado líquido para o gasoso, quando o fenômeno se processa de uma forma lenta e apenas na superfície do líquido. Fatores que influenciam a evaporação: 1 – líquidos mais voláteis evaporam com maior facilidade; 2 – aumentando a temperatura, aumenta a rapidez da evaporação; 3 – um aumento na superfície livre do líquido aumenta a evapo... 4 - um aumento de pressão na superfície livre do líquido dificulta a sua evaporação

5 Ebulição: Passagem do estado líquido para o gasoso se processando de uma maneira tumultuosa e em torno do líquido. Segue as seguintes leis: 1 – durante a ebulição, a temperatura se mantém constante desde que a pressão também seja mantida constante. 2 – para uma dada pressão, cada substância possui sua temperatura de ebulição.

6 Calefação: Passagem do estado líquido para o gasoso em uma temperatura superior à sua temperatura de ebulição. Ex. Quando se joga água sobre uma chapa metálica aquecida a uma temperatura maior que 100ºC.

7 MUDANÇAS DE FASE Sublimação Fusão Vaporização Sólido Líquido Gasoso
Solidificação Liquefação Sublimação OBS:. Os fenômenos de fusão e os de vaporização acontecem sempre devido ao recebimento de calor, enquanto a solidificação e a liquefação ocorrem devido à perda de calor.

8 CURVAS DE AQUECIMENTO E RESFRIAMENTO
As curvas de aquecimento ou resfriamento fornecem a variação de temperatura de um corpo em função da quantidade de calor recebida ou cedida pelo corpo. ΔT ΔT3 ΔT2 Líquido + Vapor Gasoso ΔT1 Sólido + líquido Líquido Sólido Q1 Q2 Q3 Q4 Q5 Q recebida

9 Observando o gráfico anterior, temos:
Q1 = m.csólido. ΔT1 (Calor Sensível) Q2 = m.Lf (Calor Latente de Fusão) Q3 = m.clíquido. ΔT2 (Calor Sensível) Q4 = m.LV (Calor Latente de Fusão) Q5 = m.cgasoso. ΔT3 (Calor Sensível) Mamão com açucar!!!!!