TERMOQUÍMICA Sérgio de Souza

Apresentação em tema: "TERMOQUÍMICA Sérgio de Souza"— Transcrição da apresentação:

1 TERMOQUÍMICA Sérgio de Souza

2 REAÇÃO EXOTÉRMICA A + B  C + D + HR HP > HR HP ∆H CALOR LIBERADO
CAMINHO DA REAÇÃO

3 REAÇÃO EXOTÉRMICA

4 REAÇÃO ENDOTÉRMICA A + B +  C + D Hp Hr > HP HR ∆H CALOR ABSORVIDO
CAMINHO DA REAÇÃO

5 REAÇÃO ENDOTÉRMICA

6 REPRESENTAÇÃO DO CALOR NA REAÇÃO
EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA REPRESENTAÇÃO DO CALOR NA REAÇÃO Equação química ajustada O estado físico de todas as substâncias Variedade alotrópica Indicação da entalpia molar por mol do produto ou reagente Indicação das condições de pressão e temperatura

7 ESTADO PADRÃO É impossível determinar experimentalmente a entalpia ( H ) absoluta de uma substância. O estado padrão de uma substância é o seu estado físico mais comum e a variedade alotrópica mais estável em condições ambientes. Se uma substância simples estiver no estado padrão, a ela será atribuída, por convenção, a entalpia zero ( H = 0 )

8 CONCLUSÃO Convencionou-se entalpia zero para determinadas
substâncias simples, em razão de não ser possível medir o valor real da entalpia de uma substância. Foram escolhidas condições-padrão para estabelecer medidas relativas. Terá entalpia zero qualquer substância simples que se apresente nos estados físico e alotrópico mais comum, a 25ºC e 1 atm de pressão.

9 Substância Simples no Estado Padrão
EXEMPLOS Elemento Químico Substância Simples no Estado Padrão Hidrogênio H2(g) Oxigênio O2(g) Carbono C(grafite) Enxofre S(rômbico)

10 Mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes
ALOTROPIA Mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes

11 CARBONO GRAFITE CARBONO DIAMANTE
ENXOFRE RÔMBICO ENXOFRE MONOCLÍNICO

12 FÓSFORO BRANCO FÓSFORO VERMELHO
GÁS OXIGÊNIO GÁS OZÔNIO

13 ESTABILIDADE DAS FORMAS ALOTRÓPICAS
Estáveis Instáveis O2 O3 C(g) C(d) P4(v) P4(b) S(r) S(m)

14 A variedade alotrópica mais reativa é mais energética
OBSERVAÇÃO A variedade alotrópica mais reativa é mais energética

15 ENTALPIA PADRÃO ∆H° Temperatura de 25ºC Pressão de 1 atm
Forma alotrópica mais estável Estado físico mais comum da substância ∆H°

16 C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,8 kJ/mol
Entalpia de Formação Variação de entalpia envolvida na formação de um mol de substância a partir de substâncias simples no estado padrão C(grafite)  +  2H2(g)  →  CH4(g)        ∆H = -74,8 kJ/mol

17 EQUAÇÕES DE ENTALPIA DE FORMAÇÃO
C3H8(g) 3C(grafite) + 4H2(g) → C3H8(g) C6H6(l) 6C(grafite) + 3H2(g) → C6H6(g) C2H6O(l) 2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l)

18 Exercício de Entalpia de Formação