A água e seus efeitos sobre as biomoléculas em solução

Apresentação em tema: "A água e seus efeitos sobre as biomoléculas em solução"— Transcrição da apresentação:

1 A água e seus efeitos sobre as biomoléculas em solução
Profa. Dra. Cínthia Pereira Machado Tabchoury Faculdade de Odontologia de Piracicaba UNICAMP

2 Anestésicos Locais Em região inflamada a anestesia não é eficiente
pH ácido Influencia a dissociação do AL Como o pH pode influenciar a dissociação de uma substância, um fármaco?

3 Tópicos a serem abordados
pH ácidos e bases fracas Equação de Henderson-Hasselbach Tampão Tampões Biológicos

4 O que é pH? p significa “logaritmo negativo de”(- log)
Então, pH = - log [H+] e pOH = - log [OH-] para H2O : pH = - log 10-7 = 7,0 pOH = - log 10-7 = 7,0 É um artifício matemático O pH é inversamente proporcional à concentração de H+

5 Qual a origem do íon hidrogênio?
Um dos solutos mais importantes do corpo. Pode interferir com as pontes de hidrogênio e nas forças de van der Waals. Provenientes da separação da água. H2O H OH- Moléculas ionizadas que liberam íons H+. Ex: CO2 + H2O H2CO H+ + HCO3- Somente H+ livres é que afetam a concentração de H+.

6 Escala de pH É logarítmica
Isto é, se o valor do pH muda em uma unidade, a concentração de H+ aumenta ou diminui em 10 vezes.

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9 TAMPÕES Fator-chave na capacidade do corpo em manter o pH normal.
Solução tampão é aquela capaz de resistir às variações de pH. São misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas Mas o que é um ácido fraco? E sua base conjugada?

10 ÁCIDO FRACO Citem um exemplo de ácido forte:
Ácidos fracos são aqueles que não se ionizam completamente quando dissolvidos em água. CH3COOH H CH3COO- ácido fraco: CH3COOH  doador de prótons base conjugada: CH3COO-  receptor de prótons

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13 Equação de Henderson-Hasselbach

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15 TAMPÕES BIOLÓGICOS Bicarbonato: o mais importante na saliva e sangue
Fosfato: citoplasma das células Proteínas

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