EQUILÍBRIO QUÍMICO Reversibilidade de reações Velocidade de reação

Apresentação em tema: "EQUILÍBRIO QUÍMICO Reversibilidade de reações Velocidade de reação"— Transcrição da apresentação:

1 EQUILÍBRIO QUÍMICO Reversibilidade de reações Velocidade de reação
Conceito de equilíbrio químico Análise gráfica

2 1- Reversibilidade de reações
Reação irreversível C12H22O C H2O -Reação reversível N2O NO2

3 2- Velocidade de reação química
v = [ ] / t, onde: v = velocidade da reação (em mol/L·seg); [ ] = conc. (em mol/L); t = tempo (em seg.)

4 2.1- Dependência da velocidade em função da concentração
Na reação: 2H NO N H2O, temos: [H2] (mol/L) [NO] (mol/L) vinicial (mol/L·h) 1 · 10-3 3 · 10-5 2 · 10-3 6 · 10-5 24 · 10-5

5 v ~ [ ], logo: v = k · [ ] Para o exemplo anterior, temos a seguinte expressão da velocidade: v = k · [H2] · [NO]2

6 2.2- Lei cinética de uma reação
a X b Y produtos v = k · [X]m · [Y]n, onde: v = velocidade da reação; k = constante de velocidade; [X] e [Y] = concentração dos reagentes; m e n = expoentes determinados experimentalmente

7 3- O que é Equilíbrio Químico?
É dada a reação: Se v1 = v2 dizemos que o sistema se encontra em equilíbrio químico, ou seja:

8 Equilíbrio Químico: situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as velocidades direta e inversa se processam na mesma velocidade.

9 O EQUILÍBRIO É DINÂMICO!

10 4- Análise Gráfica Veremos algumas situações no quadro-branco.