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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
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Íon – Dipolo Dipolo – Dipolo Dispersão de London Ligação de Hidrogênio Ligações Iônicas
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ÍON - DIPOLO O íon é rodeado por moléculas polares. Estas forças são importantes nos processos de dissolução de sais.
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DIPOLO - DIPOLO Esse tipo de força ocorre sempre entre moléculas polares. No exemplo dado, em razão da diferença de eletronegatividade entre o H e o Cl, estabelece-se a formação de um dipolo permanente.
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DISPERSÃO DE LONDON As moléculas sofrem uma deformação momentânea em suas nuvens eletrônicas, em razão: do movimento natural dos elétrons que podem aparecer mais perto de um átomo que do outro; das colisões das moléculas. Desses fatos aparecem os polos positivos e negativos.
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LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
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RESUMO DAS LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
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