Massas Atômicas e Massa Molecular

Apresentação em tema: "Massas Atômicas e Massa Molecular"— Transcrição da apresentação:

1 Massas Atômicas e Massa Molecular
Constante de Avogadro

2 Massas Atômicas e Massa Molecular
Unidade de massa atômica (u) Esta unidade equivale a 1/12 da massa de um átomo de 12C Massa Atômica (MA) Representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo de 12C

3 Massas Atômicas e Massa Molecular
Massa atômica de um elemento químico Os elementos químicos podem possuir vários isótopos. O oxigênio possui três isótopos estáveis: 16O - MA = 16u , equivale à 99,7% de todos os átomos de oxigênio. 17O - MA = 17u , são apenas 0,03% dos átomos de O 18O - MA = 18u , abundância de 0,2%

4 Massas Atômicas e Massa Molecular
Isótopos estáveis de cloro (Cl) 35Cl - MA = 35u , representa 75,4% dos átomos de cloro 37Cl - MA = 37u , é 24,6% dos átomos de cloro

5 Massas Atômicas e Massa Molecular
A massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula. Por exemplo, numa molécula de água (H2O) , teremos: H = 1u O = 16u H2O = 2u + 16u = 18u C6H12O6

6 Número de Avogadro O número de Avogadro é uma constante adimensional (não possui unidade, logo não representa uma grandeza). *Entendemos por grandeza tudo aquilo que pode ser medido, contado. Indica a quantidade de átomos de 12C que, juntos, representam 12g da substância, 1 mol de 12C. 6, x1023 (Mol) Em 22,4l de um gás qualquer a 0°C (273,15 K) e um atm, o número de moles (mols) será igual a 1.

7 Número de Avogadro Em 23 g (Na) têm-se 6,02 x 1023 átomos Então em 50 g teremos X átomos Calculando: — 6,02 x — X X = 50 • 6,02 x              X = 13,08 x 1023 átomos de Sódio (Na)

8 Número de Avogadro Quantos Mols existem em 54g de água? 10 mols de glicose pesa quanto? Quantos mols de oxigenio existem em 24,8 l? Quantos mols existem em 430g de agua?