Os gases.

Apresentação em tema: "Os gases."— Transcrição da apresentação:

1 Os gases

2 pressão , temperatura ou volume.
Os gases Têm moléculas afastadas , c/movimento muito acelerado que comportam-se diferentemente quando se altera uma das seguintes variáveis: pressão , temperatura ou volume. É impossível variar só 1 variável do gás.

3 Pressão Grandeza conceituada como a relação entre uma força aplicada perpendicularmente a uma superfície, e a área desta superfície(P=F.A). (1ATM=760mmHg=760torr=105Pa)

4

5 Temperatura Medida do grau de agitação térmica de moléculas de uma substância(°C,K,F) Obs:P/validar a lei dos gases, a temp. deve ser convertida p/ escala “K” .

6 FÓRMULAS DE CONVERSÃO DE TEMP. ENTRE AS PRINCIPAIS ESCALAS
TK=T°C +273. T°C/5 = TF – 32/9 TK-273/5 = TF-32/9

7 Transformações c/ massas fixas de gases

8 Transformações isotérmicas( Boyle)
Um gás,sob temp.constante,tem variação de pressão e volume que ocorrem de forma inversamente proporcional(p.V=K). Microscopicamente observa-se que quanto< o vol.> o n° de choques do gás no recipiente aumentando a pressão (mergulhador)

9                         

10 Gráfico de p.v em transf. isotérmica
                                            

11 Transformações isovolumétricas (isocóricas , isométricas) Um gás sob volume constante, tem variação de pressão e temperatura que ocorrem de forma diretamente proporcional(p/T=K). (Spray/Geladeira)

12

13 Gráfico de P/T em transf. isométrica

14 Transformação Isobárica
Um gás sob pressão constante , tem variações de temp. e volume que ocorrem de forma diretamente proporcional (V/T = K) (Balão na geladeira)

15 Gráfico de V/T nas transf. isobáricas

16 Equação geral dos gases

17 Pt.Vt / T = PA.VA / T + PB.VB / T
Problemas c/ vasos comunicantes c/ torneiras são resolvidos , na maioria das vezes , c /a + das variáveis dos recipientes : Pt.Vt / T = PA.VA / T + PB.VB / T A B

18 Transformações c/ massas variáveis de gases

19 Volume ocupado por 1 mol moléculas de qualquer gás na CNTP.
Volume molar dos gases Volume ocupado por 1 mol moléculas de qualquer gás na CNTP. Esse volume é fixo e de valor 22,4 litros Volumes iguais de gases diferentes tem mesmo n° de moléculas

20                                                

21 Lei do gás ideal (fora da CNTP e c/ quantidade,n°mols,variável).
Equação de Clapeyron Envolve o n°de mols do gás (n=m/M),p,V,T(K) e R (a const. universal dos gases ,082 ou 62,3 PV=nRT ou PV=m/MRT

22 (1) NaN3 --> 2Na + 3N2 (2) 10Na + 2KNO3 --> K2O + 5Na2O + N2 (3) K2O + Na2O + SiO2 --> silicato alcalino O Air bag

23 Pois a tal hipérbole me diz que a “P” sobe quando “V” vai abaixando.
Rasga a tanga Quando estudo os gases eu me lembro de Isotermas que do morro vem rolando. Pois a tal hipérbole me diz que a “P” sobe quando “V” vai abaixando. Mas se Isobárica eu pretendo relembrar vejo a reta que subiu e “P” constante. E se nela eu faço o tal do “Kelvin”abaixar o volume vai cair no mesmo instante. Ela esfria , arrepia e congela ....

24 ACDRE , ferrou, danou , vou ter que aprender.
Que o tal pV é nRT,com pressão em atm. 0,08 “R” vai ser. ACDRE , paguei , um mico , todo mundo vai saber mas acho que aprendi que p.V/T é = a p.V/T . É Assolan , pagou limpou

25 Estando os gases “A”,”B”,”C” misturados , podemos admitir:
Misturas Gasosas Estando os gases “A”,”B”,”C” misturados , podemos admitir: pA , pB , pC - Pressões individuais dos gases A,B,C. VA , VB , VC - Volumes individuais dos gases A,B,C. nA , nB , nC - N° mols individuais dos gases A,B,C. nT(n°mols total da mistura)= nA+nB+nC

26 XA =nA/nT Fração molar de um gás “A”(XA) Muito pedido em vestibulares
, é calculado pela fórmula : XA =nA/nT Sendo o gás “A”, participante de uma mistura.

27 Equação pressão parcial pA=nA/nT.p
É a “p” que um gás “A”,participante de uma mistura de gases , teria se estivesse sozinho e sob as mesmas condições de “T” e “V” da mistura. Equação pressão parcial pA=nA/nT.p

28 Equação volume parcial VA=nA/nT.V
É o “V” que um gás “A”,participante de uma mistura de gases , teria se estivesse sozinho e sob as mesmas condições de “T” e “P” da mistura. Equação volume parcial VA=nA/nT.V

29 Cálculo de densidade (absoluta) de um gás d=pM/RT
Cálculo da MM(aparente) de uma mistura gasosa É a média ponderal das massas moleculares dos gases participantes.

30 va/vb= Mb/Ma= db/da Efusão e Difusão
Quanto menor a massa molar do gás,maior será sua velocidade de efusão e difusão. va/vb= Mb/Ma= db/da Densidade relativa

31 Princípio de Avogadro Volumes iguais de quaisquer gases nas mesmas condições de temperatura e pressão , têm a mesma quantidade de moléculas

32

33 Transformações Adiabáticas - Ocorrem sem troca de calor c/ o meio
Transformações Adiabáticas - Ocorrem sem troca de calor c/ o meio.Cp e Cv são os calores específicos do gás, a “p”e “V” constantes.

34 A Vm das partículas dos gases na CNTP é aproximadamente
1400Km/h (aproximadamente 500m/s)