Equilíbrio de Oxidação Diana Carvalho nº99159 Disciplina: Física e química Docente: Ana Campos 1º ano de fotografia.

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1 Equilíbrio de Oxidação Diana Carvalho nº99159 Disciplina: Física e química Docente: Ana Campos 1º ano de fotografia

2 Regras para a determinação do nº de oxidação  1. O n.o de uma substância elementar é zero (Fe; O2; Zn; etc)  2. O n.o de um ião é igual á sua carga (Ca2+; O2-; Ca+…)  3. O n.o dos elementos do grupo 1 da T.P é +1 (H; Na: K)  4. O n.o dos elementos do grupo 2 da T.P é +2 (Ca; Mg; Be..)  5. O n.o do oxigénio em substâncias compostas é -2 (H2O) exceto nos peróxidos onde é -1 (H2O2)  6. O n.o do hidrogénio em substâncias compostas é +1 (H2O) exceto nos hidretos -1  7. A soma dos n.o dos átomos dos elemntos que constituem uma molécula é zero (H2O->n.o (0)+2xn.o (H)=0)  8. A soma dos n.o dos átomos que constituem um ião é igual á carga do ião ( NO3- -> n.o (N)+3xn.o(0) =1)

3 Redutor e Oxidante  Fe (s) + Cu2+ (aq)  Fe2+ (aq) + Cu (s)  Fe (s) / Fe2+ (aq)  Reacção de oxidação  Cu2+ (aq) / Cu (s)  Reacção de redução  Quando o número de oxidação diminui ocorre uma reacção de redução.  Quando o número de oxidação aumenta ocorre uma reacção de oxidação.

4 Semi equação de oxidação e semi equação de redução  Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)  Cu (s) / Cu2+ (aq)  reacção de oxidação  2Ag+ (aq) / 2Ag (s)  reacção de redução  Semi equação de oxidação: Cu (s)  Cu2+ (aq) +2 electrões  Semi equação de redução: Ag+ (aq)  Ag (s)

5 Exercício  Ni (s) + Cu2+ (aq)  Ni2+ (aq) + Cu (s)  Indique:  Semi equação de oxidação: Ni (s)  Ni2+ + 2 electrões  Semi equação de redução: Cu2+ + 2 electrões  Cu (s)  Oxidante: Cu2+  Redutor: Ni