Equilíbrios em Fase Aquosa

Apresentação em tema: "Equilíbrios em Fase Aquosa"— Transcrição da apresentação:

1 Equilíbrios em Fase Aquosa
Prof.: Élcio Renato Zanca – 14244 Tauan Antunes – 14247

2 Titulações Ácido-Base
O Efeito do Íon Comum Soluções Tamponadas Composição e Ação dos Tampões Capacidade de Tamponamento e pH Adição de Ácidos ou Bases Fortes à Solução Tampão Titulações Ácido-Base Titulação de Ácido Forte / Base Forte Titulação de Ácido Fraco / Base Forte Curvas de Titulação de Ácidos Fracos Titulação de Ácido Polipróticos Equilíbrios de Solubilidade A Constante do Produto de Solubilidade, Kps Solubilidade e Kps

3 Fatores que Afetam a Solubilidade
Solubilidade e pH Anfoterismo Precipitação e Separação de Íons Precipitação Seletiva de Íons Análise Qualitativa para Elementos Metálico

4 Efeito do Íon Comum NaC2H3O2 Na+ + C2H3O2- HC2H3O2 H+ + C2H3O2-
A dissociação de um eletrólito fraco diminui pela adição de eletrólito forte à solução, que tem um íon em comum com ele. NaC2H3O2 Na+ + C2H3O2- HC2H3O2 H+ + C2H3O2- A adição de C2H3O2 desloca o equilíbrio e reduz a [H+]

5 Soluções Tamponadas Soluções com um par ácido-base conjugado fraco, que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de ácidos ou bases fortes. Composição e Ação dos Tampões Ácido fraco + sal do ácido ou base fraca + sal da base Resistência à mudança de pH Neutraliza íons OH- e íons H+

6 Soluções Tamponadas Capacidade de Tamponamento e pH
A capacidade de tamponamento é medida pela quantidade de ácido ou base que o tampão pode neutralizar antes que o pH se modifique drasticamente. Pode ser calculado pela constante Ka Equação de Henderson-Hasselbach pH = pKa + log ( [base] / [ácido] )

7 Soluções Tamponadas Adição de Ácidos Fortes ou Bases Fortes à Solução Tampão

8 Titulações Ácido-Base
Titulação de Ácido Forte por Base Forte

9 Titulações Ácido-Base
Titulação de Ácido Fraco por Base Forte

10 Titulações Ácido-Base
Curvas de Titulação de Ácidos Fracos ou de Bases Fracas

11 Titulações Ácido-Base
Titulações de Ácidos Polipróticos

12 Equilíbrios de Solubilidade
A Constante do Produto de Solubilidade, Kps BaSO4(s) Ba+2(aq) + SO4-2(aq) Kps = [Ba+2] [SO4-2]

13 Equilíbrios de Solubilidade
Solubilidade e Produto de Solubilidade (Kps) Diferenças Exemplo: Mg(OH)2

14 Fatores que Afetam a Solubilidade
Solubilidade e pH A solubilidade de quase qualquer composto iônico é alterada, se a solução for suficientemente ácida ou alcalina. A solubilidade de sais pouco solúveis, com ânions básicos, aumenta com o aumento da concentração de H+. A solubilidade dos sais de metais também é afetada pela presença de certas bases de Lewis que reagem com os íons metálicos e formam íons complexos estáveis.

15 Fatores que Afetam a Solubilidade
Anfoterismo Substâncias Anfóteras são substâncias que podem apresentar comportamento como ácidos ou como bases.

16 Precipitação e Separação de Íons
Ex.: Mistura de BaCl2 e Na2SO4 BaSO4 se Q ( Q = [Ba+2] [SO4-2] ) > Kps Relações possíveis entre Q e Kps: Se Q > Kps, a precipitação avança até Q = Kps Se Q = Kps, a solução está saturada Se Q < Kps, o sólido se dissolve até Q = Kps

17 Precipitação e Separação de Íons
Precipitação Seletiva de Íons Ex.: Solução de Ag+ e Cu+2 Juntando HCl AgCl e Cu+2 ficará em solução

18 Análise Qualitativa dos Elementos Metálicos
Análise Quantitativa

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20 Referências Bibliográficas
Acesso em 06/05/07 Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. e Burdge, Julia R. Química: A Ciência Central. Copyright: 2005. 9ª edição.