Prof. Agamenon Roberto FENÔMENO É tudo que ocorre na natureza.

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1 Prof. Agamenon Roberto FENÔMENO É tudo que ocorre na natureza

2 A fusão do gelo não produz uma nova substância
Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO

3 produz novas substâncias
A oxidação do ferro produz novas substâncias Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO

4 Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS
Quando representamos um fenômeno químico por fórmulas e símbolos teremos um EQUAÇÃO QUÍMICA CaO + H2O Ca(OH)2 REAGENTES PRODUTOS Prof. Agamenon Roberto

5 3 H2 N2 1 2 NH3 As equações químicas possuem FÓRMULAS e COEFICIENTES
para mostrar os aspectos QUALITATIVO e QUANTITATIVO da reação 3 H2 N2 + 1 2 NH3 FÓRMULAS COEFICIENTES Prof. Agamenon Roberto

6 + + N2 H2 NH3 3 2 1 + Numa reação química
o número total de átomos dos reagentes é igual ao número total de átomos dos produtos N2 H2 + NH3 3 2 1 + + Prof. Agamenon Roberto

7 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio
comum, representada pela equação: 2 O3  3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas. Prof. Agamenon Roberto

8 02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das
equações melhor representa a equação química balanceada. Pág 186 Ex: 03 = átomos de X = átomos de Y a) 2 X + Y2  2 XY b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y c) 3 X + Y2  3 XY + Y d) X + Y  XY e) 3 X + 2 Y2  3 XY + Y2 2 6 X + 3 Y2 2 6 XY Prof. Agamenon Roberto

9 03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g)  KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s) 3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s) 4) CH4 (g) O2 (g)  CO2 (g) H2O (l) 5) SO2 (g) + H2O (l)  H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

10 REAÇÕES QUÍMICAS (NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS (NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) Cr2O3(s) H2O(v) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s) Fe(s) HCl (aq)  H2 (g) FeCl2 (aq) PbSO4 (aq) Na2S (aq)  PbS (s) NaSO4 (s)

11 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Análise ou decomposição Uma única substância produz duas ou mais substância 2 H20 (g)  H2 (g) O2 (g) + (NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) Cr2O3(s) H2O(v)

12 Em função do agente que provoca a decomposição
as reações são classificadas em : ELETRÓLISE Decomposição provocada pela corrente elétrica PIRÓLISE Decomposição provocada pelo calor HIDRÓLISE Decomposição provocada pela água FOTÓLISE Decomposição provocada pela luz

13 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Síntese ou adição Várias substância produzem uma única N2 H2 + NH3 3 2 1 + +

14 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Simples troca ou substituição Uma substância simples desloca parte da substância composta Fe(s) HCl (aq)  H2 (g) FeCl2 (aq) + +

15 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Dupla troca ou dupla substituição Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas HCl (aq) NaOH (aq)  NaCl (aq) H2O (l) + + +

16 N2 + 3 H2 2 NH3 CaCO3 CaO + CO2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N H NH3 SÍNTESE CaCO CaO + CO2 P2O H2O H3PO4 ANÁLISE SÍNTESE a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise.

17 02) A reação química: Cu(OH)2 CuO + H2O é: a) síntese total.
b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise total. e) análise parcial. ANÁLISE PARCIAL

18 03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade
recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento.

19 04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação: 2 AgBr  2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca.

20 Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3COO
05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação... Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição.

21 06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução
aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo: Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 Esta reação pode ser classificada como: a) reação de análise parcial. b) reação de síntese total. c) reação de dupla troca. d) reação de análise total e) reação de deslocamento.

22 AS REAÇÕES QUÍMICAS QUANTO AO CALOR ENVOLVIDO PODEM SER :
ENDOTÉRMICAS São reações que ocorrem absorvendo calor EXOTÉRMICAS São reações que ocorrem liberando calor

23 N2O4 (g) 2 NO2 (g) CO2 (g) O2 (g) + C (s) REAÇÕES REVERSÍVEIS
São reações em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo N2O4 (g) 2 NO2 (g) REAÇÕES IRREVERSÍVEIS São reações que ocorrem em um único sentido CO2 (g) O2 (g) + C (s)

24 HCl Zn + H2 Cl2 2 CONDIÇÕES DE OCORRÊNCIA DE ALGUMAS REAÇÕES
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO As reações de deslocamento ocorrem quando o elemento que substitui outro, da substância composta, é mais reativo HCl Zn + H2 Cl2 2 O "Zn" é mais reativo que o "H"

25 REATIVIDADE DE ALGUNS METAIS
Cs Rb > K Li Ba Na Sr > Ca Mg Zn Mn Al Cr > Fe Co Pb Sn Ni H Sb > Bi Cu Ag Hg Pd > Pt Au

26 ? ? ? Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cu + FeSO4 Mn + NiSO4 Ni + MnSO4
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Zn + 2 HCl H2 ? + Zn Cl2 O zinco é mais reativo que o hidrogênio Cu + FeSO4 ? Reação não ocorre O “Zn” substitui o “H” ? Mn + NiSO4 Ni + MnSO4 O cobre é menos reativo que o ferro O “Cu” não substitui o “Fe” O manganês é mais reativo que o níquel O “Mn” substitui o “Ni”

27 REATIVIDADE DE ALGUNS AMETAIS
F > O > Cl > Br > I > S > N > P > C Cl2 + 2 NaBr Br2 ? + 2 NaCl O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br”

28 Pb(NO3)2 KI + KNO3 2 PbI2 H2SO4 + Na2SO4 Na2SO4 + H2O H2CO3 + CO2
REAÇÕES DE DUPLA TROCA Formação de um precipitado Pb(NO3)2 KI + KNO3 2 PbI2 Formação de uma substância volátil H2SO4 + Na2SO4 Na2SO4 + H2O H2CO3 + CO2 Formação de uma substância mais fraca HClO4 + KCN HCN + KClO4 ácido mais fraco

29 BALANCEAMENTO ou ACERTO DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO
Método das Tentativas Método Algébrico

30 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
MÉTODO DAS TENTATIVAS 4 3 2 ___ Al + ____ O2  ___ Al2O3 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O  e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

31 ____ Al2(CO3)3  ____ Al2O3 + ____ CO2 1 1 3
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C  e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

32 1 4 4 1 8 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18 H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação 1 H2S Br H2O  H2SO HBr 4 4 1 8 podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : = 18 a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18.

33 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: 2 1 KMnO HCl  KCl MnCl H2O Cl2 16 8 1 2 1 2 8 4 5/2 5 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. = 35

34 Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: 4 Al(OH) H4SiO4  Al4(SiO4) H2O 3 1 12 a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. ácido base H4SiO4 Al(OH)3 3 4

35 Método Algébrico Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro

36 x Fe + y H2O z Fe3O4 + w H2 Armando as equações Fe : x = 3 z H : 2 y = 2 w y = w O : y = 4 z O sistema de equações será: x = 3 z y = w y = 4 z

37 x = 3 z y = w y = 4 z z = 1 x x = 3 = 3 z y y = 4 = 4 z x 3 Fe + y 4
Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer z = 1 x x = 3 = 3 x 1 z y y = 4 = 4 x 1 z Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” Substituindo os valores na equação: x 3 Fe + y 4 H2O 1 z Fe3O4 + w 4 H2