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PublicouGeraldo Covalski Abreu Alterado mais de 8 anos atrás
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Energia Interna de um Gás e Primeiro Princípio da Termodinâmica
PROFESSOR: DEMETRIUS SÉRIE: 2º ANO DISCIPLINA: FÍSICA 1
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Primeira Lei da Termodinâmica: uma ideia geral...
Um gás possui energia interna Ao receber uma quantidade de calor, sua energia interna aumenta Ao ceder uma quantidade de calor, sua energia interna diminui
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A energia interna de um gás depende da temperatura
Para um gás perfeito monoatômico, a sua energia interna U é a soma das energias cinéticas Ec médias de todas as suas moléculas:
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SOBRE O GÁS: Se a temperatura aumenta (ΔT>0), a energia interna do gás aumenta: ΔU>0 Se a temperatura diminui (ΔT<0), a energia interna do gás diminui: ΔU<0 Se a temperatura não varia (ΔT=0), a energia interna do gás não muda: ΔU=0
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A velocidade média das moléculas
v – velocidade média (m/s) R – Constante Universal do Gases ideais (8,31 J/mol.k) T – Temperatura do gás (K) M – Massa molar do gás (g/mol) A energia cinética média por molécula e – energia cinética (J) k – Constante de Boltzmann (1, J/K) T – Temperatura do gás (K)
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PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TREMODINÂMICA
A variação da energia interna ΔU de um sistema é expressa por meio da diferença entre a quantidade de calor Q trocada com o meio ambiente e o trabalho τ realizado durante a transformação.
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EXEMPLO Um gás recebe 50 J de calor de uma fonte térmica e se expande, realizando um trabalho de 5 J. Quanto vale a variação da energia interna desse gás? 45 J
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CONSIDERAÇÕES Convenção de sinais: Calor recebido pelo gás Q>0
Calor cedido pelo gás Q<0 Trabalho realizado pelo gás (expansão) τ >0 Trabalho realizado sobre o gás (compressão) τ <0
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Vamos fazer alguns exercícios do livro
Vamos fazer alguns exercícios do livro? Página 325 (Verificação e Aplicação) Página 327 (A11) Página 328 (V11)
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