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Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos

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Apresentação em tema: "Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos"— Transcrição da apresentação:

1 Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos

2 Semelhante dissolve semelhante
SOLUBILIDADE Semelhante dissolve semelhante

3 Polaridade de substâncias orgânicas
CH4 APOLAR

4 Influência das Cadeias Carbônicas
Álcool Fórmula Solubilidade (g/100g de H2O) Etanol CH3CH2OH Infinita 1-propanol CH3CH2CH2OH 1-butanol CH3CH2CH2CH2OH 7,9 1-pentanol CH3CH2CH2CH2CH2OH 2,3 1-octanol CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 0,05

5 Solubilidade (g/100g de H2O)
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH Parte Apolar Parte Polar Quando maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade. Ácido carboxílico Solubilidade (g/100g de H2O) Ácido acético Infinita Ácido pentanóico 3,7 Ácido hexanóico 1,0 Ácido heptanóico 0,79

6 Temperatura de fusão e ebulição
Van der Waals (dipolo induzido) (APOLAR) Dipolo-dipolo (permanente) (POLAR)

7 Ligação de Hidrogênio (POLAR)

8 Temperatura de ebulição – Forças Intermoleculares
Substância Fórmula Massa molar Temperatura de Ebulição (ºC) Propano CH3CH2CH3 44 - 45ºC Metoximetano CH3 – O – CH3 46 - 25ºC Etanal CH3CHO + 20ºC Etanol CH3CH2OH + 78ºC

9 T.F. e T.E. de Hidrocarbonetos
Proporcional ao tamanho da cadeia. MAIOR CADEIA = MAIOR T.E. Área de contato maior, entre as moléculas! Para hidrocarbonetos ramificados: MAIOR NÚMERO DE RAMIFICAÇÕES = MENOR T.E. Área de contato menor, entre as moléculas!

10 Solubilidade Semelhante dissolve semelhante! POLAR, dissolve POLAR
APOLAR, dissolve APOLAR

11 CH3 – CH2 –––––––––––––––– OH (etanol) Apolar Polar CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (Octano) Apolar

12 Usando um álcool de maior cadeia carbônica
Aumenta a solubilidade em compostos apolares. Hexan-1-ol OH octano

13 Vitaminas e Solubilidade
Vitamina C – Hidrossolúvel

14 Vitamina A e E – Lipossolúveis


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