QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS.

Apresentação em tema: "QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS."— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 Ocorre entre: METAL e AMETAL
LIGAÇÕES QUÍMICAS TEORIA DO OCTETO CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO

3 Propriedades dos compostos iônicos:
Ex: Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.

4 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

5 LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO

6 Propriedades dos compostos moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

7 LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares: entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

8 POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.

9 b) Moléculas Apolar: Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.

10 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares. Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.

11 Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas apolares