QUÍMICA CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Prof. Eder Sabino da Silva

Apresentação em tema: "QUÍMICA CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Prof. Eder Sabino da Silva"— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Prof. Eder Sabino da Silva
EE Diplomata Sérgio Vieira de Mello São Bernardo do Campo - SP

2 CONCENTRAÇÃO: OU QUANTIDADE DO SOLVENTE QUANTIDADE DO SOLUTO
QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE

3 QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM:
MASSA: g, Kg, mg, ton 1 Kg = g 1g = mg 1t = 106 g = g

4 VOLUME: PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES: L, mL, cm3 , m3 e outras. 1L = mL = cm3 1m3 = 1.000L

5 QUANTIDADE DE MATÉRIA (UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n)
massa da substância n = massa molar da substância

6 DEPENDENDO DAS UNIDADES
DE QUANTIDADE QUE USAMOS, AS CONCENTRAÇÕES TERÃO NOMES DIFERENTES.

7 Concentração Comum (C)
massa do soluto C = (g/L) volume da solução

8 CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M).
número de mol do soluto M= volume da solução em litros massa do soluto massa molar do soluto x V(L) da solução

9 EXEMPLO EM UM BALÃO DE FUNDO REDONDO FORAM COLOCADOS 10g DE NaOH 40g/MOL) E O VOLUME COMPLETADO COM ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO. CALCULE A CONCENTRAÇÃO COMUM E A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA.

10 RESOLUÇÃO: 10g NaOH mL X g NaOH mL (1L) X = 20g NaOH C= 20g/L 1 MOL NaOH g Y MOL NaOH g Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO

11 EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU DETERMINE...
... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA OU MOLARIDADE (MOL/L.) ...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS, EU SEI A - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L ). ...O NÚMERO DE EQUIVALENTES DO SOLUTO, (neq) - EU SEI A NORMALIDADE (em desuso).

12 PORCENTAGEM EM MASSA (P)
MASSA DO SOLUTO P = X 100 MASSA DA SOLUÇÃO ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g DE ÁGUA. CALCULE P. 12Og % 20g X% X = 16,7%

13 CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE. CASO EU SAIBA A MASSA DO SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P). P/100 = TÍTULO -τ.

14 FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X soluto) n SOLUTO X DO SOLUTO = n SOLUÇÃO n= QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO DE MOLS) = massa / massa molar

15 EXEMPLO: DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM 90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO. RESOLUÇÃO: Cálculo de n: nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25mol n H2O = 90g/18g/MOL = 5 mol Cálculo de X: X NaOH = 0,25mol / (0,25+5)mol X NaOH = 0,0476

16 A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE.
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES SOLUÇÃO SOLUÇÃO 2 + SOLVENTE m1 = C1 . V m2= C2 . V2 A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE. m1 = m ENTÃO: C1 . V1 = C2 . V2 M1 . V1 = M2 . V2

17 MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO: SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO
SOLUÇÃO SOLUÇÃO 2 = SOLUÇÃO 3 = m1= C1 . V m2= C2 . V m3= C3 . V3 m1 + m2 = m3 C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3 M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3

18 1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:
TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO. A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU 50mL DE H2SO4 0,1 MOL/L. M NaOH = ? 1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: 1H2SO NaOH Na2SO H2O 2. n A = 1.n B n = NÚMERO DE MOL n = M.V A = ÁCIDO B = BASE MA.VA =1.MB.VB = 2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m MB = 2MOL/L.

19 TITULAÇÃO BURETA CONTÉM ÁCIDO DE CONCENTRAÇÃO CONHECIDA. ERLENMEYER
CONTÉM BASE (AMOSTRA) + FENOLFTALEÍNA