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PublicouGiovanna Garrido Lisboa Alterado mais de 8 anos atrás
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Estequiometria de Reações Trata da interpretação quantitativa das substâncias participantes de uma reação química. Você precisará: Calcular a massa molar das substâncias: interpretar a Tabela Periódica Fórmulas químicas: Fórmula molecular Fórmulas dos compostos orgânicos
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Equações químicas: Reações de neutralização (Ácido + Base → Sal + água) Reações de combustão completas (combustível + O2 → CO2 + H2O) Reações de combustão incompletas (combustível + O2 → CO + H2O) (combustível + O2 → C + H2O);
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Balanceamento das equações Relações entre as grandezas Lei volumétrica de Gay-Lussac :1 mol de qualquer gás = 22,4 L do mesmo gás Constante de Avogadro: 1 mol de qualquer substância = 6,02. 1023 entidades (átomos, íons, fórmulas, moléculas ou elétrons).
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Você seguirá basicamente os três passos abaixo:
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TERMOQUÍMICA Estuda a quantidade de calor liberada ou absorvida nas reações químicas e em determinados fenômenos físicos (mudanças de estado físico). Você precisará: Diferenciar : Processo Endotérmico: absorve calor Processo exotérmico: libera calor
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Interpretar gráficos:
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CINÉTICA QUÍMICA
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Interpretar gráficos: Gráfico de cinética Gráfico com catalisador
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Estrutura Atômica Número atômico Número de massa Íons
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Partículas do átomo – Núcleo prótons p + nêutrons n Eletrosfera elétrons e-
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Número atômico Z é um termo usado na física e na química para designar o número de prótons encontrados no núcleo de um átomo. ÁTOMO NEUTRO: a quantidade de cargas positivas (prótons) é igual à quantidade de cargas negativas (elétrons). Se então p+ = e - Z = e - Z = p +
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NÚMERO DE MASSA A É a soma do número de prótons e neutrôns contidos no núcleo de um átomo. se Z= p + Temos A=Z+n A=p + + n
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NÚMERO DE NEUTRÔNS É calculado tendo o número de massa e o número atômico número atômico número de massa n=A-Z
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ÍONS É a espécie química que tem o número de elétrons diferente do número de elétrons.
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CÁTIONS CÁTIONS SÃO ÍONS POSITIVOS. FORMAM-SE PELA PERDA DE ELÉTRONS. SÃO REPRESENTADOS PELO SINAL DE +
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ÂNIONS ÂNIONS SÃO ÍONS NEGATIVOS. SÃO FORMADOS QUANDO UM ÁTOMO RECEBE ELÉTRONS. SÃO REPRESENTADOS PELO SINAL DE -
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Estrutura Atômica Isótopos
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São átomos com igual número atômico ( Z ) e diferente número de massa (A). Ex: 16 O 8, 17 O 8, 18 O 8 1 H 1, 2 H 1, 3 H 1
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Isóbaros e Isótonos Isóbaros Mesmo número de massa ( A ) número atômico diferente ( Z ). Ex: 3 H 1 e 3 He 2 Isótonos Mesmo número de nêutrons (n ) A e Z diferentes. Ex: 3 H 1 e 4 He 2
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Diagrama de Linus Pauling subnível 4f 14 N° de elétrons 4° nível ou camada N
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Ex.: 34 Se 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 4 S+E = 4p 4 C.V. = 4s 2 4p 4
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Ex.: 56 Fe 2+ Nºe - = 56 – 2 = 54 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6,5s 2,4d 10,5p 6 S+E = 5p 6 C.V. = 5s 2 5p 6
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Revisão de Química Tabela Periódica
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A TABELA PERIÓDICA
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E 18 colunas denominadas de FAMÍLIAS ou GRUPOS. Os elementos químicos que estão na mesma familia possuem PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS SEMELHANTES. Os elementos de uma mesma família apresentam a mesma DISTRIBUIÇÃO na última camada.
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s s d d p p p p f f transição Transição interna Representativos
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Algumas colunas possuem nomes especiais. Família 1 (1A) - Alcalinos Família 2 (2A) - Alcalino-terrosos Família 13 (3A) - Família do boro Família 14 (4A) - Família do carbono Família 15 (5A) - Família do nitrogênio Família 16 (6A) - Calcogênios Família 17 (7A) - Halogênios Família 18 (Zero) - Gases Nobres
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS São propriedades dos elementos que ora aumentam e que ora diminuem com o aumento do número atômico. Densidade PF e PE Raio Atômico Eletronegatividade Eletropositividade Vol. Atômico
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Ligações Químicas Ligação Iônica Ligação covalente não-polar Ligação covalente polar
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As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas. REGRAS DO OCTETO A valência de um átomo é a quantidade de elétrons que um átomo deve receber, perder ou compartilhar para tornar sua última camada (camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico mais próximo obtendo assim estabilidade.
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1.Quando um átomo tiver exatamente 8 elétrons na última camada, há uma "ESTABILIDADE" e ele não se liga a outros átomos. Ex: gases nobres. 2.Quando um átomo possui MENOS DE 8 ELÉTRONS em sua última camada ele deverá “ligar-se" a outros átomos para completar ou eliminar esta camada incompleta. 3.Com 1, 2 ou 3 elétrons: ele DOA esses elétrons. 4.Com 5, 6 ou 7 ele RECEBE elétrons completando 8. 5.Com 4 elétrons: pode DOAR 4 OU RECEBER OUTROS 4,
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Temos três tipos básicos de ligações: Ligações Iônicas Ligações covalentes Ligações Metálicas
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A ligação iônica ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos é de origem ELETROSTÁTICA. Sempre um dos átomos DOA elétrons, o metal, o outro RECEBE, o não meta l. Ocorre entre: METAIS E NÃO METAIS METAIS E HIDROGÊNIO. Ex.: Na 11 - K 2 L 8 M 1 Cl 17 - K 2 L 8 M 7 Na + [ Cl ] - Ligação Iônica
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É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons. Acontece por compartilhamento de elétrons. Ocorre entre: não metais e não metais, não metais e hidrogênio hidrogênio e hidrogênio.
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H 2 O hidrogênio possui somente uma camada contendo um único elétron, compartilhando 1 elétron, atinge a quantidade necessária para a camada K, que é de dois elétrons. N 3 Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos. 7 N 2 - 5 A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita apolar, nenhum dos átomos tem mais força que o outro para atrair o elétron para si.
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apolar H 2 H H N 3 N N polar 6 C 2 - 4 8 O 2 - 6 O = C = O
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Reações Químicas
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SÍMBOLOINFORMAÇÃO (s)Sólido (l)Líquido (g)Gasoso (v)Vapor (c)Cristal ↗ Liberação de gás ↘ Formação de precipitado ᄉ Necessidade de iluminação ∆ Necessidade de aquecimento ⇄ Reações reversíveis (aq) Substâncias diluídas em água Eletr. Necessidade de corrente elétrica MnO 2 Uso de catalisador ( no caso MnO 2 )
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Tipos de reações Químicas Análise ou decomposição Composta simples + simples Composta simples + composta Composta composta + composta 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 NH 4 Cl NH 3 + HCl Síntese ou Adição Simples + simples composta Simples + composta composta Composta + composta composta N 2 + 3H 2 2NH 3 O 2 + 2SO 2 2SO 3 NH 3 + HCl NH 4 Cl Simples-troca ou deslocamento Simples + composta Composta + simples Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Dupla-troca Composta + composta composta + composta HCl + NaOH NaCl + H 2 O Oxidação- redução Há troca de elétrons entre reagentes Fe ½ O 2 FeO
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Balanceamento das equações químicas Para respeitar a lei de LAVOISIER, a equação química deve estar com seus coeficientes estequiométricos equilibrados. Para conseguirmos tais igualdades, recorre-se a dois métodos: Método de tentativa e método redox.
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