Autores: Karoline dos Santos Tarnowski Cleomar Copatti 2015.

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1 Autores: Karoline dos Santos Tarnowski Cleomar Copatti 2015

2 2 Compreender os processo de oxidação e redução a partir das ideias da estrutura da matéria

3 3  Você reconhece este produto?  Ele serve para quê? Limpar/desinfetar!

4 4  Umas chaves estavam meio sujas;  Pensei: por que não limpá-las com água sanitária?

5 5 + Vamos ver o que aconteceu?

6 6

7 7 + Na Cl 2 NaCl 2 + + Por quê? 2

8 8 Na Cl 2 NaCl 2 + Na Cl + - 0 Partículas: Prótons (carga elétrica positiva) Elétrons (carga elétrica negativa) Nêutrons (sem carga elétrica) Relembrando da estrutura atômica: No estado fundamental (tabela periódica), o átomo está eletricamente neutro Ex: átomo de Na Porque os prótons e elétrons, estão em mesma quantidade e se estabilizam! 2

9 9 Na Cl Z = p = 11 e = 11 Z = p = 17 e = 17 1 elétron na última camada7 elétrons na última camada

10 Na Cl 10 Na Cl 2 2 + + - 0 Ex: molécula de Cl 2 Não há perda nem ganho de elétrons, há o compartilhamento. Então a carga da molécula também é 0. 0 2 Cl (Nuvem eletrônica, onde o ponto preto representa o núcelo)

11 Na Na Cl Na Cl 2 2 + + - 00 2 11 Perde 1 elétronGanha 1 elétron elétron Cl

12 Na Na Cl Na Cl 2 2 + + - 00 2 12 Perde 1 elétronGanha 1 elétron elétron + -

13 Na Cl Na Cl 2 2 + + - 00 2 13 Perde 1 elétronGanha 1 elétron Na + Cl -

14 Na Cl Na Cl 2 2 + + - 00 2 14 Perde 1 elétronGanha 1 elétron OxidouReduziu Agente Redutor Agente Oxidante Quando as substâncias perdem elétrons, diz-se que oxidaram.. Quando elas recebem elétrons, diz-se que elas reduziram. outra Se a substância provoca a redução da outra, ela é chamada de agente redutor.. outra Se a substância provoca a oxidação da outra, ela é chamada de agente oxidante.

15 15 Número de oxidação (nox) 0 0 Na Cl +- 2 + Na Cl 2 2 nox: 0 nox: 1+ nox: 1- NaCl Quando numa reação química os átomos ganham ou perdem elétrons, reduzindo ou oxidando, o número de elétrons que eles possuem varia.. Portanto, seu número de oxidação varia.

16 Mas como saber se os elementos vão perder ou ganhar elétrons? Usando a Tabela Periódica! 16

17 17 Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro: Fe O2O2O2O2 Fe 2 O 3 + 4 3 2 (s) (g) (s)

18 18 Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro: Fe O2O2O2O2 Fe 2 O 3 + 4 3 2 (s) (g) (s) 0 0 nox: 0 nox: 3+ nox: 2- Perde 3 elétrons Ganha 2 elétrons 1 Fe 4 Fe Perdem 12 elétrons O 1 O O 6 O Ganham 12 elétrons

19 19 Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro: Fe O2O2O2O2 Fe 2 O 3 + 4 3 2 (s) (g) (s) 0 0 nox: 0 nox: 3+ nox: 2- Perdeu elétrons OXIDOU Ganhou elétrons REDUZIU Agente Redutor Agente Oxidante Age na outra substância para que ela oxide Age na outra substância para que ela reduza

20 Outros casos de perda e ganho de elétrons em reações químicas (de oxirredução) no dia a dia! 20

21 C O2O2O2O2 CO 2 + (s) (g) nox: 0 nox: 4+ nox: 2- Carvão Oxigênio Dióxido de Carbono + 21 Perdeu elétrons OXIDOU Ganhou elétrons REDUZIU Agente Redutor Agente Oxidante

22 22  Umas chaves estavam meio sujas;  Pensei: por que não limpá-las com água sanitária?

23 23 + Agora vamos ver o que aconteceu!

24 24 +

25 25 +

26 26 +

27 27 NaC l O + Ferro Fe + Fe 2 O 3 + NaC l 3 3 2 Óxido de ferro (III) Cloreto de sódio

28 NaC l O Fe + Fe 2 O 3 + NaC l 3 3 2 28

29 29 Por que o nome do Fe 2 O 3 é óxido de ferro (III)? ferro (III) Óxido de ferro (III)Óxido de ferro (II) Fe 2 O 3 FeO O que significa esse número? (Nox)

30 30 FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química. vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004.