8.1 Evolução da Tabela Periódica

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2 8.1 Evolução da Tabela Periódica

3 A figura acima representa a Tabela Periódica.

4 Nesta tabela estão representados os 118 elementos conhecidos.

5 Para cada elemento é indicado o respetivo símbolo químico,
bem como algumas propriedades que o caracterizam.

6 Para cada elemento é indicado o respetivo símbolo químico,
Nome do elemento Número atómico Massa atómica relativa Estado físico à temperatura ambiente Para cada elemento é indicado o respetivo símbolo químico, bem como algumas propriedades que o caraterizam.

7 Símbolo químico Número atómico Nome do elemento Massa atómica relativa Estado físico à temperatura ambiente A Tabela Periódica contou com o contributo de muitos cientistas, sofrendo várias alterações até se tornar no que é hoje.

8 Na Antiguidade já se conheciam alguns elementos químicos,
como o ouro, a prata, o estanho, o cobre ou o mercúrio. No entanto, a primeira descoberta científica de um elemento químico deve-se a Hennig Brand e ocorreu em 1669. Brand era um alquimista que tentava produzir ouro a partir da destilação da urina. No decorrer das suas experiências, descobriu o elemento químico fósforo. Hennig Brand ( ) Alquimista alemão que descobriu o elemento químico fósforo.

9 No século XIX, o avanço da Ciência permitiu identificar um número significativo de elementos químicos até então desconhecidos. John Dalton fez uma primeira tentativa para organizar os elementos químicos conhecidos. John Dalton ( ) Físico e químico inglês que propôs a organização dos elementos químicos por ordem crescente de massa atómica. Dalton ordenou os elementos numa tabela por ordem crescente de massa atómica:

10 Em 1817, o químico alemão W. Döbereiner observou que alguns grupos de elementos apresentavam propriedades semelhantes. Döbereiner formou grupos de três elementos com propriedades semelhantes, a que se dá o nome de tríades de Döbereiner. Johann Wolfgang Döbereiner ( ) Químico alemão que organizou os elementos em tríades, de acordo com as suas propriedades. Tríades de Döbereiner Lítio — Sódio — Potássio 22,99 6,941 39,10 ⟸ Ar Cloro — Bromo — Iodo 79,904 35,45 126,90 ⟸ Ar Cálcio — Estrôncio — Bário 87,62 39,10 137,33 ⟸ Ar Döbereiner reparou que o elemento do meio tinha a massa atómica próxima da média aritmética da massa atómica dos outros elementos. Döbereiner concluiu ainda que esta classificação podia ser aplicada apenas a alguns elementos.

11 Em 1862, o geólogo francês Alexandre de Chancourtois sugeriu o modelo do parafuso telúrico.
Neste modelo, os elementos estão dispostos numa linha espiral por ordem crescente de massa atómica. Alexandre de Chancourtois ( ) Géologo francês que organizou os elementos químicos por ordem crescente de massa atómica. A massa atómica aumenta à medida que a espiral sobe, e elementos com propriedades semelhantes estão sob a mesma linha vertical. A regularidade não era constante em todas as partes da linha espiral, e o modelo foi posto de parte.

12 Em 1863, o químico inglês John Newlands propôs a organização
dos elementos segundo a Lei das Oitavas. Newlands colocou os elementos por ordem crescente de massa atómica. John Newlands ( ) Químico inglês que propôs a organização dos elementos segundo a Lei das Oitavas. A cada oito elementos (excluindo o hidrogénio), as propriedades repetiam-se, como numa escala musical. 1 oitava Newland verificou que esta lei apenas permitia organizar os elementos até ao cálcio.

13 Em 1869, Julius Meyer e Dimitri Mendeleev, separadamente, propuseram tabelas semelhantes de classificação dos elementos. Julius Meyer ( ) Químico alemão criador de uma das primeiras versões da Tabela Periódica. Dimitri Mendeleev ( ) Químico russo criador de uma das primeiras versões da Tabela Periódica.

14 A tabela proposta por Mendeleev foi a seguinte:
propriedades semelhantes ordem crescente de massa atómica Mendeleev dispôs os 63 elementos conhecidos em linhas horizontais por ordem crescente de massa atómica… … e colocou na mesma coluna os elementos com propriedades químicas semelhantes.

15 A tabela proposta por Mendeleev foi a seguinte:
propriedades semelhantes ordem crescente de massa atómica espaço em branco reservado para elemento ainda não identificado Mendeleev foi capaz de prever a existência e propriedades de elementos desconhecidos na época, deixando espaços em branco na tabela. Os elementos previstos por Mendeleev foram mais tarde identificados.

16 A tabela proposta por Mendeleev foi a seguinte:
propriedades semelhantes ordem crescente de massa atómica espaço em branco reservado para elemento ainda não identificado O trabalho de Mendeleev teve mais notoriedade do que o de Julius Meyer devido, em parte, a esta capacidade de previsão da existência de outros elementos químicos na época desconhecidos.

17 Em 1913, o físico britânico Henry Moseley verificou a correspondência entre as posições dos elementos na Tabela e o seu número atómico. Moseley ordenou os elementos por ordem crescente de número atómico, tornando a Tabela Periódica semelhante à atual. Henry Moseley ( ) Físico britânico que ordenou os elementos químicos por ordem crescente de número atómico. Ao longo dos anos, a tabela registou alterações até chegar à estrutura atual, fruto do aparecimento de novos dados sobre os elementos já conhecidos, bem como da descoberta de novos elementos.

18 Na década de 1950, o químico Glenn Seaborg
fez um último ajuste à Tabela Periódica. Glenn Seaborg ( ) Químico americano galardoado com o Prémio Nobel da Química em 1951 pela descoberta e estudo de vários elementos químicos. Seaborg acrescentou à Tabela Periódica mais duas famílias de elementos químicos, os actinídeos e os lantanídeos. – Lantanídeos – Actinídeos Ao longo dos anos, foram acrescentados novos elementos entretanto descobertos, até se tornar na tabela que hoje conhecemos.

19 A Tabela Periódica atual reúne os 118 elementos químicos
conhecidos, ordenados por ordem crescente de número atómico. A sua estrutura resultou do contributo de vários cientistas, que procuraram organizar os elementos de acordo com as suas propriedades.