2ª SÉRIE.

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1 2ª SÉRIE

2 Eletroquímica - Pilhas
Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de AuCl3, e construiu a seguinte pilha: Para esta pilha, é correto afirmar: a) O Au0 se reduz e o Au3+ se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro. c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb0. d) A solução de Pb2+ ficará mais diluída. e) A solução de Au3+ ficará mais concentrada.

3 Eletrólise Ígnea O alumínio metálico é produzido através da eletrólise ígnea, usando o óxido de alumínio (Al2O3), também conhecido por alumina, e a criolita que atua como fundente. Relacionando o processo de fabricação do alumínio com as propriedades químicas e físicas da alumina, é INCORRETO afirmar que a) os íons Al3+ e O2− da rede cristalina são liberados na eletrólise ígnea. b) o ponto de fusão do óxido de alumínio é característico de sólido iônico. c) O Al2O3 é um óxido. d) as partículas presentes na alumina estão unidas por forças eletrostáticas. e) o óxido de alumínio apresenta condutividade iônica no estado sólido.

4 Eletrólise Ígnea A eletrólise do cloreto de sódio fundido, também denominada eletrólise ígnea, produz sódio e gás cloro. Entretanto, quando o processo ocorre em meio aquoso, os produtos são gás cloro e hidróxido de sódio. Nessas reações, a espécie que funcionará como oxidante será: a) O hidróxido de sódio, porque poderá diminuir o seu número de oxidação. b) A molécula de cloro, porque poderá diminuir seu número de oxidação. c) O íon cloreto, porque poderá ganhar elétrons. d) O íon cloreto, porque poderá perder elétrons. e) O íon sódio, porque poderá ganhar elétrons.

5 1ª SÉRIE

6 Nº de Avogadro O silício (Si) é utilizado para a produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria cerâmica, e como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos, tendo sido preparado pela primeira vez por Jöns Jacob Berzelius, em Um chip de silício, usado em um circuito integrado de computador pesando 5,68 mg, apresenta: Dados: massa atômica do silício = 28,09. a) 0,21  1020 átomos. b) 1,02  1020 átomos. c) 1,21  1020 átomos. d) 2,01  1020 átomos. e) 2,21  1020 átomos.

7 Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado é CuCl2 · nH2O, onde n representa o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, considere: se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula molecular do sal hidratado? CuCl2·2H2O O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação química que representa esse processo. 2CuCl2(s) 2CuCl(s) + Cl2(g)

8 Conversão de Unidades Uma cápsula de remédio contém as seguintes quantidades de diferentes substâncias medicinais: 0,075 g, 20 mg, 0,0005 g, 4 mg e 500 g (microgramas). Qual é a quantidade total, em mg, dessas substâncias na cápsula? a) 25,075 b)26 c) 100 d)110 e) 524,0755