7.5 Distribuição eletrónica e iões

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2 7.5 Distribuição eletrónica e iões

3 Segundo o modelo da nuvem eletrónica, os eletrões
movem-se muito rapidamente em torno do núcleo. Nuvem eletrónica Os eletrões, como têm carga negativa, quando se aproximam demasiado uns dos outros, repelem-se e afastam-se. Por esse motivo, os eletrões «organizam-se» em torno do núcleo, distribuindo-se por diferentes níveis de energia.

4 O modelo atómico de Bohr, apesar de desatualizado, permite
compreender a distribuição dos eletrões pelos níveis de energia. Os níveis de energia são caracterizados por um número natural, n, que atualmente tem valores de 1 a 7. Em cada nível de energia pode existir um número máximo de eletrões, dado pela expressão: N.º eletrões do nível = 2n2 n é o nível energético Nível 1 Nível 2 Nível 3 Nível 4 … Nível de energia (n) N.º máximo de eletrões (2n2) 1 2 x 12 = 2 2 2 x 22 = 8 3 2 x 32 = 18

5 O modelo atómico de Bohr, apesar de desatualizado, permite
compreender a distribuição dos eletrões pelos níveis de energia. O nível mais próximo do núcleo, o nível 1, corresponde ao nível de energia mais baixo. Energia crescente A energia do nível é tanto maior quanto maior é o afastamento do núcleo. Nível 1 Nível 2 Nível 3 Nível 4 …

6 O modelo atómico de Bohr, apesar de desatualizado, permite
compreender a distribuição dos eletrões pelos níveis de energia. A distribuição dos eletrões deve começar pelo nível de energia mais baixo, o nível 1. Quando o nível 1 estiver completo, distribuem-se eletrões pelo nível 2, e assim sucessivamente. Nível 1 Nível 2 O último nível de energia com eletrões não pode ter mais do que 8 eletrões (no caso de ser o primeiro nível, não pode ter mais do que 2 eletrões). Nível 3 Nível 4 …

7 8O Considera o exemplo do oxigénio (O): Número atómico = 8
Número de eletrões = 8 A distribuição dos eletrões deve começar pelo nível de energia mais baixo, o nível 1. Nível 1 O nível 1 pode ter no máximo 2 eletrões. Dos 8 eletrões do oxigénio, falta distribuir 6.

8 8O Considera o exemplo do oxigénio (O): Número atómico = 8
Número de eletrões = 8 Como o nível 1 já está totalmente preenchido, vamos distribuir os eletrões em falta pelo nível 2. Nível 2 O nível 2 pode ter no máximo 8 eletrões. Nível 1 Colocando os 6 eletrões restantes neste nível, a distribuição fica completa.

9 8O Considera o exemplo do oxigénio (O): Número atómico = 8
Número de eletrões = 8 O átomo de oxigénio tem: 2 eletrões no nível 1; 6 eletrões no nível 2. Nível 1 Nível 2

10 8O Considera o exemplo do oxigénio (O): 2: 6 Número atómico = 8
Número de eletrões = 8 A distribuição eletrónica do átomo de oxigénio é: 2: 6 Eletrões de valência Os eletrões do último nível de energia ocupado denominam-se eletrões de valência. Nível 1 Os eletrões de valência são os mais afastados do núcleo e são determinantes no comportamento químico. Nível 2

11 20Ca Vejamos agora o exemplo do cálcio (Ca): Número atómico = 20
Número de eletrões = 20 A distribuição dos eletrões deve começar pelo nível de energia mais baixo, o nível 1. Nível 1 O nível 1 pode ter no máximo 2 eletrões. Dos 20 eletrões do cálcio, falta distribuir 18.

12 20Ca Vejamos agora o exemplo do cálcio (Ca): Número atómico = 20
Número de eletrões = 20 Como o nível 1 já está totalmente preenchido, vamos distribuir os eletrões em falta pelo nível 2. Nível 2 O nível 2 pode ter no máximo 8 eletrões. Nível 1 Dos 20 eletrões do cálcio, falta distribuir 10.

13 20Ca Vejamos agora o exemplo do cálcio (Ca): Número atómico = 20
Número de eletrões = 20 Nível 3 Como o nível 2 já está totalmente preenchido, vamos distribuir os eletrões em falta pelo nível 3. O nível 3 pode ter no máximo 18 eletrões. Nível 1 Contudo, se for o último nível com eletrões, não pode ter mais do que 8. Nível 2

14 Não podemos, por isso, colocar os 10 eletrões
Vejamos agora o exemplo do cálcio (Ca): 20Ca Número atómico = 20 Número de eletrões = 20 Não podemos, por isso, colocar os 10 eletrões no nível 3, pois assim este seria o último nível e teria mais do que 8 eletrões. Colocam-se apenas 8 eletrões no nível 3. Nível 1 Dos 20 eletrões do cálcio, falta distribuir 2. Nível 2 Nível 3

15 20Ca Vejamos agora o exemplo do cálcio (Ca): Número atómico = 20
Número de eletrões = 20 Nível 4 Os últimos 2 eletrões podem ser distribuídos pelo nível 4. Nível 1 Os 20 eletrões estão todos distribuídos pelos diferentes níveis de energia. Nível 2 Nível 3

16 Vejamos agora o exemplo do cálcio (Ca):
Número atómico = 20 Número de eletrões = 20 O átomo de cálcio tem: 2 eletrões no nível 1; 8 eletrões no nível 2; 8 eletrões no nível 3; Nível 1 Nível 2 2 eletrões no nível 4. Nível 3 Nível 4

17 20Ca Vejamos agora o exemplo do cálcio (Ca): 2:8:8: 2
Número atómico = 20 Número de eletrões = 20 A distribuição eletrónica do átomo de cálcio é: 2:8:8: 2 Eletrões de valência Nível 1 O átomo de cálcio apresenta 2 eletrões de valência. Nível 2 Nível 3 Nível 4

18 Iões

19 Os iões são partículas com carga elétrica que resultam
de átomos que perderam ou ganharam eletrões: Quando um átomo perde eletrões, origina um ião com excesso de carga positiva — catiões. O átomo de sódio (Na) perde 1 eletrão de valência, originando o ião Na+: perde 1 eletrão 11Na 11Na+ Balanço de cargas +11 (11 protões) cargas positivas +11 (11 protões) –11 (11 eletrões) cargas negativas –10 (10 eletrões) +1

20 Os iões são partículas com carga elétrica que resultam
de átomos que perderam ou ganharam eletrões: Quando um átomo ganha eletrões, origina um ião com excesso de carga negativa — aniões. O átomo de oxigénio (O) ganha 2 eletrões, originando o ião O2–: ganha 2 eletrões 8O 8O2– Balanço de cargas +8 (8 protões) cargas positivas +8 (8 protões) –8 (8 eletrões) cargas negativas –10 (10 eletrões) –2

21 Os eletrões são distribuídos por níveis de energia em torno
do núcleo do átomo. Os eletrões de valência são os mais afastados do núcleo e são determinantes no comportamento químico. Os iões são partículas com carga elétrica que resultam de átomos que perderam ou ganharam eletrões: Quando um átomo perde eletrões, origina um ião positivo — catião; Quando um átomo ganha eletrões, origina um ião negativo — anião.