Frente 1: Modelos atômicos

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1 Frente 1: Modelos atômicos

2 Modelo Atômico de Dalton
•Toda matéria é feita de átomos. Esses corpos, indivisíveis e indestrutíveis, constituem as partículas finais da química. •Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, não só quanto à massa, mas também quanto às outras propriedades. Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes e propriedades diferentes. •Os compostos se formam pela combinação de duas ou mais espécies diferentes de átomos. Os átomos se combinam na razão de números inteiros pequenos, por exemplo, um átomo de A com um átomo de B, dois átomos de A com um átomo de B. •Os átomos são as unidades das mudanças químicas Uma reação química envolve apenas combinação, separação e rearranjo de átomos, mas os átomos não são criados, nem destruídos, nem divididos, ou convertidos em outras espécies durante uma reação química

3 Ampola de Crookes

4 A descoberta do elétron
Se os raios catódicos possuem cargas negativas, a matéria remanescente só pode ter carga positiva. Thonson então reuniu todas estas informações e conseguiu determinar a relação carga massa dos raios catódicos. Descobrindo então o elétron

5 O modelo de Thomson

6 O modelo de Rutherford

7 O modelo de Rutherford Embora Rutehrford tenha proposto o modelo atomico do planetário, foi James Chadwick que descobriu o neutron Partícula Massa Relativa Carga Relativa Próton 1 +1 Neutron Aprox. 1 elétron 1/1836 -1

8 Número Atômico (Z) Átomo Neutro ou Íon Número de massa (A)
Um elemento químico é definido pela quantidade de prótons (P) existente em sue núcleo. Essa quantidade de prótons é definida pela letra Z. Átomos são eletricamente neutros, devido o n° de prótons ser igual ao n° de elétrons. Se o átomo ganha elétrons, ele adquiri carga negativa, se perde elétrons adquiri carga positiva. Essas partículas são denominadas de íons. Número de massa (A) Cátions e ânions Corresponde a soma de números de prótons e neutrons (Z + N) A = Z + N Ânions – são íons com carga negativa Cátions – são íons com carga positiva

9 Oinc Oinc, ficaria assim
Exemplo Jorge, como ficaria a representação de um átomo de Alumínio que perdeu três elétrons, sabendo que Z=13, A =27 Oinc Oinc Oinc Oinc, ficaria assim 2713Al+3

10 Isótopos, isóbaros, isótonos.
Isóbaros – São átomos que possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Ex.: 146C e 147N Isótopos - São átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), mas se diferem quanto ao número de massa (A). Ex.: 146C e 126C Isótonos – São átomos que possuem número de massa e de prótons diferentes, mas o mesmo número de nêutrons. E.: 199F e 2010Ne A = Z + N A = Z + N Para o F temos: Para o Ne temos: 19 = 9 + N = 10 + N N = 19 – N = N = N = 10

11 O modelo de Bohr

12 Os elétrons são colocdas inicialmente nas camadas mais próximas.
Eletrosfera do átomo Ex.: Distribuir os elétrons do 11Na, 35Br e 20Ca Ao redor do núcleo atômico, temos a região chamada de eletrosfera, que é dividida em 7 camadas denominadas níveis de energia. São elas: 11Na K=2; L=8; M= = 11 35Br K=2; L=8; M=18; N= = 35 K – 2 L – 8 M – 18 N – 32 O – 32 P – 18 Q – 8 Os elétrons são colocdas inicialmente nas camadas mais próximas. 20Ca K=2; L=8; M=8; N= = 20

13 Subníveis de energia K – s L – s, p M – s, p e d N – s, p, d e f
Além das trajetórias serem circulares, também podem ser elípticas, por isso elétrons do mesmo nível de energia podem ter distancias diferentes do núcleo atômico. Os elétrons estariam dividos em subníveis de enrgia dentro de cada camada (s, p, d e f). Ex.: Faça a distribuição do átomo neutro de ferro 26Fe 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 K – s L – s, p M – s, p e d N – s, p, d e f O – s, p, d e f P – s, p e d Q – s, p

14 Exercícios 1)UFJF 2007 (Adapt.) Na tabela a seguir, qual é a
alternativa que melhor preenche as lacunas nas colunas de I a IV, respectivamente? I II III IV Ca2+ S Cl- 20 16 17 74 53 18 +2 -1 Símbolo Prótons Nêutrons Elétrons Cargas (a) 20, 53, 17, 17 (b) 18, 53, 16, 18 (c) 20, 52, 18, 17 (d) 22, 54, 16, 18 (e) 18, 53, 18, 18

15 Exercícios

16 Exercícios

17 Frente 2: Estados físicos e curva de aquecimento

18 Frente 2: Estados físicos e curva de aquecimento
Ou sublimação reversa

19 Frente 2: Estados físicos e curva de aquecimento

20 Frente 2: Estados físicos e curva de aquecimento

21 Frente 2: Exercícios

22 Frente 2: Exercícios

23 Frente 2: Exercícios 38

24 Porque o O tem massa atômica de 16u enquanto o Cl é 35,5?
Frente 3: Teoria atômica molecular

25 Frente 3: Teoria atômica molecular

26 Frente 3: Exercícios

27 Frente 3: Exercícios