Aula 3 Lays Omena - Química.

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1 Aula 3 Lays Omena - Química

2 Partículas subatômicas
Elétron (e) – Carga negativa Próton (p) – Carga positiva Nêutron (n) – Não possui carga. Características do átomo Número atômico (Z): o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Z = nº de prótons = nº de elétron = nº atômico

3 Número de massa (A): a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo. A = p + n IsóbAros: átomos que possuem diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A). IsótoNos: átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A). IsótoPos: átomos que apresentam o mesmo número de prótons (P = Z).

4 Equações químicas As reações químicas são representadas por equações químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas. Reagentes > Produtos Nº total de átomos dos reagentes = Nº Total de átomos dos produtos

5 Balanceamento de equações
4 Al + 3 O > 2 Al2O3 3 CaO + P2O > Ca3(PO)2 2 Al(OH)3 + 3 H2SO > Al2(SO4)3 + 6H2O

6 Modelos Atômicos Teoria atômica de Dalton:
A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes.

7 4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes. 5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias.

8 Teoria atômica de Böhr Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo Cada uma dessas órbitas tem energia constante. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Essas órbitas foram denominadas níveis de energia. Hoje são conhecidos sete níveis de energia ou camadas, denominadas K, L, M, N, O, P e Q.

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10 a FeO + b CO2 ----> x Fe3O4 + y CO
Solução a FeO + b CO > x Fe3O y CO Como nos produtos temos 3 ferros, podemos substituir o coeficiente a por 3, ficando assim: 3 FeO + b CO > x Fe3O y CO A quantidade de átomos de carbono já está igual nos reagentes e produtos. 1 = 1. A quantidade de oxigênio nos reagentes é 5, e nos produtos também é 5. Logo a equação já está balanceada. Logo, a equação final ficará: 3 FeO CO > 1 Fe3O CO Alternativa correta: B de bola!!!

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12 Alternativa correta: D de doido!!!!!
Solução Como o íon X-3 tem 36 elétrons e 3 cargas negativas, terá 33 prótons, ou seja 36 – 3 = 33. Logo Z = 33. O número de massa, A, sendo 75, o número de nêutrons, N será: A = Z + N 75 = 33 + N N = 75 – 33 N = 42 Alternativa correta: D de doido!!!!!

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14 Cax (PO4)2 + y H2SO4  Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4
Solução Cax (PO4) y H2SO4  Ca(H2PO4)z CaSO4 Primeiro devemos olhar qual o elemento que não depende de nenhuma variável. Neste caso, o enxofre. Nos produtos temos 2 enxofre (S), então podemos substituir Y por 2. Cax (PO4) H2SO4  Ca(H2PO4)z CaSO4 Podemos olhar agora o Hidrogênio (H). Nos reagentes temos 4 Hidrogênio, com isso podemos concluir que Z = 2. Assim: Cax (PO4) H2SO4  Ca(H2PO4) CaSO4 Olhando o Cálcio (Ca), desta vez, nos reagentes temos 3 Cálcio, então conclui-se que x vale 3. Ca3 (PO4) H2SO4  Ca(H2PO4) CaSO4 Equação balanceada. Alternativa correta: B de bobo!!!!

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16 De acordo com a experiência de Rutherford, alternativas correta: letra C de Camelo!!!!