Modelos atômicos.

Apresentação em tema: "Modelos atômicos."— Transcrição da apresentação:

1 Modelos atômicos

2 A origem da palavra átomo
Modelos atômicos A origem da palavra átomo A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC. Demócrito e Leucipo (filósofos gregos) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico.

3 Modelo Atômico de Dalton
As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação. E tentado comprovar as leis ponderais das reações químicas, enunciou a sua teoria atômica que pode ser assim resumida: - A matéria é constituída por pequenas partículas chamadas átomos Os átomos são considerados como esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis (modelo Bola de Bilhar) - Átomos que possuem as mesmas propriedades são do mesmo tipo (mesmo elemento químico). - Uma reação química seria uma reorganização de átomos

4 Modelo Atômico de Thomson (1898)
    Com a descoberta dos elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons, estariam uniformemente distribuídos, sobre uma esfera carregada positivamente garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva da esfera e negativa dos elétrons.

5 Modelo Atômico de Rutherford (1911)
   Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.     Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).

6 Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou  que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído  por prótons.

7 Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.

8   - Os Postulados  de Niels Bohr ( )     De acordo com o modelo atômico  proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem  ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.

9 Postulados de Bohr Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.     A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:     1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

10 2º postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica, térmica,
2º postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo.

11 3º postulado (de Niels Bohr) : Ao cessar a absorção de energia, o átomo, retorna a camada de origem, liberando a energia que absorveu na forma de luz.