Do átomo ao elemento químico. Alguns pontos da teoria de Dalton Todas as substâncias são formadas por átomos Os átomos de um mesmo elemento químico são.

Apresentação em tema: "Do átomo ao elemento químico. Alguns pontos da teoria de Dalton Todas as substâncias são formadas por átomos Os átomos de um mesmo elemento químico são."— Transcrição da apresentação:

1 Do átomo ao elemento químico

2 Alguns pontos da teoria de Dalton Todas as substâncias são formadas por átomos Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em suas características (por exemplo, tamanho e massa) Os átomos de diferentes elementos químicos são diferentes e entre si (por exemplo, possuem massas diferentes) As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico. As substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, que se combinam sempre numa mesma proporção. Os átomos não são criados nem destruídos Nas reações químicas os átomos se recombinam.

3 Século XIX – grandes descobertas sobre a eletricidade Alessandro Volta descobriu a pilha elétrica – 1800 Thomson identificou o elétron Goldstein descobre o próton No final do século XIX a radioatividade foi descoberta por Becquerel e estudada por Marie Curie

4 Ernest Rutherford – estudava radioatividade (identificou as radiações alfa, beta e gama Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas. Após a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).

5 Explicação... Experimento de Rutherford ?

6 Conclusões de Rutherford O átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson. Como ficou o modelo de Rutherford?

7 Para Rutherford: O átomo não é maciço, ele apresenta muito mais espaço vazio do que preenchido; A maior massa de um átomo se encontra em uma pequena região central (núcleo), onde estão os prótons; Na região ao redor do núcleo (eletrosfera) movimentam-se os elétrons; O raio da eletrosfera é milhões de vezes maior do que o raio do núcleo; Esse modelo explicava a eletrização dos materiais por atrito; A radioatividade (prótons se repelem) A principal característica de um átomo é a quantidade de prótons em seu núcleo

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9 Isótopos, Isóbaros e Isótonos Isótopos – Átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferente número de massa (A) e apresentam as mesmas propriedades químicas.

10 Isóbaros – São átomos de diferentes números de próton, mas que possuem o mesmo número de massa (A). Assim, são átomos de elementos químicos diferentes, mas que têm mesma massa, já que um maior número de prótons será compensado por um menor número de nêutrons, e assim por diante. Desse modo, terão propriedades físicas e químicas diferentes. Isótonos - São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons. Ou seja, são elementos diferentes, com propriedades físicas e químicas diferentes