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ESTRUTURA ATÔMICA
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DALTON:
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A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.
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Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis.
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3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.
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4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).
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THONSON:
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Thomson teve importante contribuição com a descoberta do elétron.
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* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
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Seu modelo era conhecido como...
Pudim de passas.
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RUTHERFORD: *O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
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Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não era maciço como pensava-se até então!
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Chadwick Chadwick descobriu que no núcleo também existem os nêutrons, que são partículas sem carga.
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Sistema Planetário
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CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p+ = e-
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Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + e- A = Z + n
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REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
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SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
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ISÓBAROS: mesmo número de massa.
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ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
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ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
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ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
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BOHR *Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.
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* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons), num total de sete.
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)
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HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
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OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS).
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DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.
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