ESTRUTURA ATÔMICA.

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1 ESTRUTURA ATÔMICA

2 DALTON:

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4 A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.

5 Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis.

6 3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.

7 4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).

8 THONSON:

9 Thomson teve importante contribuição com a descoberta do elétron.

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11 * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.

12 Seu modelo era conhecido como...
Pudim de passas.

13 RUTHERFORD: *O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).

14 Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não era maciço como pensava-se até então!

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16 Chadwick Chadwick descobriu que no núcleo também existem os nêutrons, que são partículas sem carga.

17 Sistema Planetário

18 CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p+ = e-

19 Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + e- A = Z + n

20 REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

21 SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

22 ISÓBAROS: mesmo número de massa.

23 ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

24 ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

25 ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

26 BOHR *Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.

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30 * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons), num total de sete.

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32 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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34 EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)

35 HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).

36 OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS).

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38 DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.