Química Geral Estrutura atômica.

Apresentação em tema: "Química Geral Estrutura atômica."— Transcrição da apresentação:

1 Química Geral Estrutura atômica

2 ORIGEM DA PALAVRA DEMÓCRITO LEUCIPO TODA MATÉRIA É FORMADA POR ÁTOMOS

3 MODELO ATÔMICO DE DALTON
● INDIVISÍVEL, MACIÇO, HOMOGÊNEO ● ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO SÃO IDENTICOS ● ÁTOMOS NÃO SÃO CRIADOS , NÃO SÃO DESTRUIDOS , SÃO REARRANJADOS

4 MODELO BOLA DE BILHAR

5 MODELO ATÔMICO DE THOMSON

6 MODELO ATÔMICO DE THOMSON
● DESCOBERTA DO ELÉTRON ( o átomo deixa de ser indivisível) ● O ÁTOMO CONTINUA SENDO MACIÇO E HOMOGÊNEO

7 MODELO PUDIM DE PASSAS

8 MODELO DE RUTHERFORD MACIÇO ?

9 MODELO DE RUTHERFORD

10 RESULTADO DA EXPERIÊNCIA

11 TAMANHAO RELATIVO ENTRE NÚCLEO E ELETROSFERA

12 ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD

13 ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD
● DESCOBERTA DO NÚCLEO ● O ÁTOMO DEIXA DE SER MACIÇO E HOMOGÊNEO ● OS ELÉTRONS GIRAM EM TORNO DO NÚCLEO ASSIM COMO OS PLANETA EM TORNO DO SOL

14 MODELO PLANETÁRIO

15 MODELO E BOHR CRITICAS AO MODELO DE RUTHERFORD
● elétrons ao girar de qualquer forma ao redor do núcleo seria atraído pelo núcleo positivo. ● aconteceria a ruptura do núcleo

16 MODELO E BOHR PALAVRAS CHAVES: ● ÓRBITAS ESPECÍFICAS
● ENERGIA QUANTIZADA ● NÍVEIS DISCRETOS DE ENERGIA

17 MODELO DE BHOR NA PRÁTICA
● Os elétrons circulam em órbitas específicas ● Os elétrons nunca perdem sua energia de origem ● Os elétrons podem ganhar energia e saltar para uma camada mais energética ● Os elétrons ao retornarem a camada de origem emitem a energia em forma de luz

18 MODELO DE BHOR NA PRÁTICA

19 APLICAÇÕES DO MODELO DE BHOR
FOGOS DE ARTIFICIO

20 FIGURINHAS QUE BRILHAM NO ESCURO

21 GELOUCOS

22 ÁTOMO ATUAL Elaborado por uma cúpula de cientistas;
Elétron como partícula/onda (dualidade); Elétrons situados em regiões prováveis da eletrosfera (orbitais); Átomo divisível;

23 Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do modelo atômico atual
1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta como partícula e onda (dualidade). 1926 –Schrodinger,princípio da incerteza; 1931 – Dirac confirmou existência das anti partículas abrindo caminho p/ estudos no campo do teletransporte , holografia , computadores quânticos , supercondutores , e outros ... 1937 – Confirmação de mais 8 partículas subatômicas .

24 ESTRUTURA ATÔMICA

25 CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
● Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e- (átomo neutro)

26 CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número de Massa (A): é a soma de prótons e nêutrons A = Z + n

27 Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + e- A = Z + n n = A - Z

28 REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

29 SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons

30 ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

31 SUBNÍVEIS ORBITAIS ELÉTRONS
ELÉTROSFERA NÍVEIS SUBNÍVEIS ORBITAIS ELÉTRONS

32 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

33 NÚMEROS QUÂNTICOS ● NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL  indica o nível que o elétron se encontra ● NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO  indica o subnível que o elétron se encontra ● NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO  indica o orbital em que o elétron se encontra ● NÚMERO QUÂNTICO SPIN  indica a rotação do elétron

34 NÚMEROS QUÂNTICOS