Carregar apresentação
A apresentação está carregando. Por favor, espere
1
Química Geral Estrutura atômica
2
ORIGEM DA PALAVRA DEMÓCRITO LEUCIPO TODA MATÉRIA É FORMADA POR ÁTOMOS
3
MODELO ATÔMICO DE DALTON
● INDIVISÍVEL, MACIÇO, HOMOGÊNEO ● ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO SÃO IDENTICOS ● ÁTOMOS NÃO SÃO CRIADOS , NÃO SÃO DESTRUIDOS , SÃO REARRANJADOS
4
MODELO BOLA DE BILHAR
5
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
6
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
● DESCOBERTA DO ELÉTRON ( o átomo deixa de ser indivisível) ● O ÁTOMO CONTINUA SENDO MACIÇO E HOMOGÊNEO
7
MODELO PUDIM DE PASSAS
8
MODELO DE RUTHERFORD MACIÇO ?
9
MODELO DE RUTHERFORD
10
RESULTADO DA EXPERIÊNCIA
11
TAMANHAO RELATIVO ENTRE NÚCLEO E ELETROSFERA
12
ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD
13
ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD
● DESCOBERTA DO NÚCLEO ● O ÁTOMO DEIXA DE SER MACIÇO E HOMOGÊNEO ● OS ELÉTRONS GIRAM EM TORNO DO NÚCLEO ASSIM COMO OS PLANETA EM TORNO DO SOL
14
MODELO PLANETÁRIO
15
MODELO E BOHR CRITICAS AO MODELO DE RUTHERFORD
● elétrons ao girar de qualquer forma ao redor do núcleo seria atraído pelo núcleo positivo. ● aconteceria a ruptura do núcleo
16
MODELO E BOHR PALAVRAS CHAVES: ● ÓRBITAS ESPECÍFICAS
● ENERGIA QUANTIZADA ● NÍVEIS DISCRETOS DE ENERGIA
17
MODELO DE BHOR NA PRÁTICA
● Os elétrons circulam em órbitas específicas ● Os elétrons nunca perdem sua energia de origem ● Os elétrons podem ganhar energia e saltar para uma camada mais energética ● Os elétrons ao retornarem a camada de origem emitem a energia em forma de luz
18
MODELO DE BHOR NA PRÁTICA
19
APLICAÇÕES DO MODELO DE BHOR
FOGOS DE ARTIFICIO
20
FIGURINHAS QUE BRILHAM NO ESCURO
21
GELOUCOS
22
ÁTOMO ATUAL Elaborado por uma cúpula de cientistas;
Elétron como partícula/onda (dualidade); Elétrons situados em regiões prováveis da eletrosfera (orbitais); Átomo divisível;
23
Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do modelo atômico atual
1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta como partícula e onda (dualidade). 1926 –Schrodinger,princípio da incerteza; 1931 – Dirac confirmou existência das anti partículas abrindo caminho p/ estudos no campo do teletransporte , holografia , computadores quânticos , supercondutores , e outros ... 1937 – Confirmação de mais 8 partículas subatômicas .
24
ESTRUTURA ATÔMICA
25
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
● Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e- (átomo neutro)
26
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número de Massa (A): é a soma de prótons e nêutrons A = Z + n
27
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + e- A = Z + n n = A - Z
28
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
29
SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons
30
ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
31
SUBNÍVEIS ORBITAIS ELÉTRONS
ELÉTROSFERA NÍVEIS SUBNÍVEIS ORBITAIS ELÉTRONS
32
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
33
NÚMEROS QUÂNTICOS ● NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL indica o nível que o elétron se encontra ● NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO indica o subnível que o elétron se encontra ● NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO indica o orbital em que o elétron se encontra ● NÚMERO QUÂNTICO SPIN indica a rotação do elétron
34
NÚMEROS QUÂNTICOS
Apresentações semelhantes
© 2024 SlidePlayer.com.br Inc.
All rights reserved.