Revisão 1º Bimestre.

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1 Revisão 1º Bimestre

2 Teorias Atômicas John Dalton
Idéia: “O átomo é uma esfera rígida e indivisível.”

3 John Joseph Thomson Idéia: “O átomo é formado por uma esfera de carga elétrica positiva, possuindo, em sua superfície elétrons incrustados.”

4 Ernest Rutherford Idéia: “O átomo possui um núcleo dotado de carga positiva, onde estão os prótons, e ao seu redor estão os elétrons, muito mais leves.”

5 Niels Bohr Modelo que complementa o de Rutherford :
“Nos átomos, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em níveis energéticos."

6 ISOÁTOMOS Isótopos: mesmo número atômico
Ex.: 6C12 e 6C14 Isóbaros: mesmo número de massa Ex.: 20Ca40 e 18Ar40 Isótonos: mesmo número de nêutrons Ex.: 6C12 e 5B11 Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons Ex.: cátion monovalente do 11Na23 cátion trivalente do 13Al27

7 Diagrama de Linus Pauling

8 Principal (n): indica o nível de energia do elétron
Números Quânticos Principal (n): indica o nível de energia do elétron n = 1 ↔ camada K n = 2 ↔ camada L n = 3 ↔ camada M n = 4 ↔ camada N n = 5 ↔ camada O n = 6 ↔ camada P n = 7 ↔ camada Q

9 Números Quânticos l = 0 ↔ subnível s l = 1 ↔ subnível p
Secundário (l): indica o subnível de energia l = 0 ↔ subnível s l = 1 ↔ subnível p l = 2 ↔ subnível d l = 3 ↔ subnível f

10 Quantidade de orbitais
Números Quânticos Magnético (ml): indica a orientação dos orbitais no espaço. Subnível Valores de l Valores de ml Quantidade de orbitais s 1 p -1,0,+1 3 d 2 -2,-1,0,+1,+2 5 f -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 7

11 Números Quânticos ms = -1/2 ms = +1/2
Spin (ms): indica os sentidos de rotação do elétron. ms = -1/2 ms = +1/2

12 Propriedades Periódicas

13 Ligações Químicas Ligação iônica: metal x ametal
ocorre transferência de elétrons ∆E ≥ 1,7

14 Ligações Químicas Ligação covalente: ametal x ametal ou H x ametal
ocorre compartilhamento de elétrons ∆E = 0 ( apolar) e 0 < ∆E < 1,7 (polar)

15 Forças Intermoleculares
Forças de Van der Waals: moléculas apolares Dipolo – Dipolo: moléculas polares Ligação de hidrogênio: H com F, O e N

16 Solubilidade x Polaridade
“ Semelhante dissolve semelhante.” Compostos polares: metanol, álcool etílico, acetona e éter etílico. Compostos apolares: derivados do petróleo, óleos e gorduras. Soluto e solvente com polaridades contrárias  não há solubilização.

17 Hibridação do Carbono

18 Hibridação do Carbono

19 Hibridação do Carbono Carbono que realiza: 4 ligações σ  sp3
3 ligações σ e 1 ligação π  sp2 2 ligações σ e 2 ligação π  sp