ESTRUTURA DO ÁTOMO.

Apresentação em tema: "ESTRUTURA DO ÁTOMO."— Transcrição da apresentação:

1 ESTRUTURA DO ÁTOMO

2 ESTRUTURA DO ÁTOMO 1. DIMENSÕES DO ÁTOMO d=DIÂMETRO
d ÁTOMO = 10-8 cm = 1 ÂNGSTRON d ÁTOMO = X d NÚCLEO d +

3 2. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS
PARTÍCULA CARGA MASSA LOCAL PRÓTON (P) NÚCLEO NÊUTRON (N) NÚCLEO ELÉTRON (e-) / ELETROSFERA MASSA P = MASSA N=MASSA ELÉTRONS 3. NÚMERO ATÔMICO: Z=P 4. NÚMERO DE MASSA: A= Z + N

4 EXEMPLO: 11Na23 5. ELEMENTO QUÍMICO:
CONJUNTO DE ÁTOMOS COM O MESMO NÚMERO ATÔMICO (Z) 6. REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO X QUALQUER: A A X OU X Z Z EXEMPLO: Na23

5 SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS
ÁTOMOS Z A N ISÓTOPOS = ≠ ≠ ISÓBAROS ≠ = ≠ ISÓTONOS ≠ ≠ =

6 EXEMPLOS: 1H1 1H2 1H3 ISÓTOPOS 19K Ca40 ISÓBAROS 17Cl Ca ISÓTONOS N (Cl) = 37 – 17 = 20 N (Ca) = 40 – 20 = 20

7 SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS
ÁTOMOS PROPRIEDADES FÍSICAS/QUÍMICAS ISÓTOPOS ≠ / ≌ ISÓBAROS ≌ / ≠ ISÓTONOS ≠ / ≠

8 1. PRINCÍPIO DA INCERTEZA OU PRINCÍPIO DA INDETERMINAÇÃO DE HEISENBERG: É IMPOSSÍVEL SABER, AO MESMO TEMPO, A POSIÇÃO E A VELOCIDADE DO ELÉTRON. 2.ORBITAL (SCHÖROEDINGER): É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR O ELÉTRON. 3.SPIN: MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON. Teoria dos Orbitais

9 4. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI: NO MESMO ORBITAL TEREMOS NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS, E ASSIM MESMO COM SPINS CONTRÁRIOS.

10 5. REGRA DE HUND: AO FAZERMOS A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAS, DEVEMOS COLOCAR PRIMEIRO UM ELÉTRON EM CADA ORBITAL, COM O MESMO SPIN, DEPOIS É QUE COLOCAMOS O SEGUNDO ELÉTRON, COM SPIN CONTRÁRIO.

11 6. NÚMEROS QUÂNTICOS: SERVEM PARA IDENTIFICAR O ELÉTRON. “É O ENDEREÇO DO ELÉTRON”. NO MESMO ÁTOMO NÃO HÁ DOIS ELÉTRONS COM OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS IGUAIS.

12 6.1 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
– INDICA: O NÍVEL ELETRÔNICO; A DISTÂNCIA DO ELÉTRON AO NÚCLEO; O TAMANHO DO ORBITAL E A ENERGIA DO ELÉTRON.

13 6.2 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (ℓ)
– INDICA: O SUBNÍVEL ELETRÔNICO; O FORMATO DO ORBITAL (s = ESFÉRICO, p = DUPLO OVÓIDE).

14 6.3 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO
(m OU mℓ) – INDICA: A ORIENTAÇÃO DO ORBITAL NO ESPAÇO. 6.4 NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN (s) O MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON.

15 NÚMEROS QUÂNTICOS : IDENTIFICAR O ELÉTRON
1. CAMADAS K L M N O P Q VALOR n 2.SUBNÍVEIS s p d f VALORES ℓ 3.NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO ( m ou mℓ) VARIA DE -ℓ , 0, +ℓ . s(ℓ=0) p (ℓ=1) d (ℓ=2) f (ℓ=3) NÚMEROS QUÂNTICOS : IDENTIFICAR O ELÉTRON -1 +1 -2 -1 +1 +2 -3 -2 -1 +1 +2 +3

16 QUAIS OS QUATRO NÚMEROS
QUÂNTICOS PARA O ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO DO 9F? RESOLUÇÃO: 1s s p5 m=o m=o m=

17 2p5 n = 2 ℓ = 1 (subnível p) m = 0 s = mais ou menos ½ (O exercício não convencionou o sinal de spin).