QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF.: SILVIO.

Apresentação em tema: "QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF.: SILVIO."— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF.: SILVIO

2 Conceito Átomos no estado normal são instáveis;
Exceto os gases nobres; Átomos ao se ligarem, adquirem estabilidade semelhante aos gases nobres; O que tem os gases nobres que são estáveis?

3 Conceito O que confere estabilidade aos gases nobres é o fato de seus orbitais estarem completos. E por essa razão possuem 8 elétrons na camada de valência. Por isso a regra do octeto.

4 CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES

5 NaCl LIGAÇÃO IÔNICA Ocorre entre elementos com d.d.e. > 1,7.
Essa diferença se da entre: Há transferência de elétrons; Logo, forma íons (compostos iônicos) Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO Estrutura de Lewis NaCl Íon fórmula

6 Propriedades dos compostos iônicos
São sólidos cristalinos nas condições ambiente; Apresentam altos pontos de fusão e ebulição; São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.

7 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

8 LIGAÇÃO COVALENTE Ocorre entre elementos com d.d.e. < 1,7.
Essa diferença se da entre: Hidrogênio + ametal; Ametal + ametal. Há compartilhamento de um ou mais par(es) elétrons; forma moléculas (compostos moleculares) Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO

9 LIGAÇÃO COVALENTE Exemplos

10 Propriedades dos compostos moleculares
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

11 LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA)
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares: entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

12 POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.

13 b) Moléculas Apolar: Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.