Prof. Cleverson chacal Soluções Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por.

Apresentação em tema: "Prof. Cleverson chacal Soluções Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por."— Transcrição da apresentação:

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2 Prof. Cleverson chacal

3 Soluções Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Soluções Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspectos uniforme. Prof. Cleverson chacal

4 SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÕES SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE menor proporção em geral H 2 O Exemplos: açúcar em água, ar, ligas metálicas,...

5 Classificação das soluções quanto a natureza das partículas dispersas Prof. Cleverson chacal

6 Solução iônica: As partículas dispersas do soluto são íons. A solução iônica é também chamada de solução eletrolítica e conduz corrente elétrica. Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução. Exemplos: água e sal (cloreto de sódio) enfraquecimento da estrutura iônica.

7 Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em água, o processo de dissolução ocorre porque as moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro e sódio, enfraquecendo a atração entre os íons, Prof. Cleverson chacal

8 Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também chamada de solução não-eletrolítica e não conduzem a corrente elétrica. Exemplo: água e açúcar Prof. Cleverson chacal

9 Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade? O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)? Prof. Cleverson chacal

10  O Coeficiente de Solubilidade ou de Saturação (CS) é a quantidade máxima de um soluto sólido, que pode ser dissolvida em certa quantidade de um solvente, em dada temperatura.  O CS é uma grandeza determinada experimentalmente e apresentada em tabelas. Por exemplo:  NaCl  CS = 36 g/100 mL de água, à 25 o C  CaSO4  CS = 0,2 g/100 mL de água, à 25 o C  KNO 3  CS = 83,3 g/100 mL de água, à 25 o C Prof. Cleverson chacal

11 - SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks. QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO AS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM: - INSATURADAS : quantidade de soluto inferior ao Ks ; - SATURADAS : obedece exatamente ao Ks ; - SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente; Prof. Cleverson chacal

12 100ml de água a 25°C 100mL de água a 25°C 36 g de NaCl CS do NaCl a 25°C = 36 g / 100mL de H 2 O 30g de NaCl40 g de NaCl SaturadaSaturada com corpo de fundo insaturada

13 Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente Prof. Cleverson chacal

14 Curvas de solubilidade Representação gráfica Prof. Cleverson chacal

15 Curvas de Solubilidade são gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. Exemplo: Solubilidade de KNO 3 (nitrato de potássio) em água. Temperatura ( ºC ) gramas de KNO 3 em 100 g de água 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10013 20 32 46 64 85 110 137 169 204 246 Prof. Cleverson chacal

16 Temperatura ( ºC ) gramas de KNO 3 em 100 g de água 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13 20 32 46 64 85 110 137 169 204 246 Prof. Cleverson chacal

17 O gráfico abaixo representa as curvas de solubilidade das substâncias A,B,C e D.

18 Verificamos que na maior parte das substâncias, a solubilidade aumenta, com a elevação da temperatura - quando o soluto sofre dissolução com absorção de calor. Ex.: KOH, KBr, NaCl. Observe agora o gráfico abaixo: Prof. Cleverson chacal

19 Soluções Soluções Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos ´hidratados´. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto. Curva ascendente – dissolução endotérmica Curva descendente – dissolução exotérmica Curvas de Solubilidade

20 Solubilidade de gases em líquido 1 – Influência da pressão exercida sobre o gás Lei de Henry: a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás sobre o líquido. Prof. Cleverson chacal

21 À medida em que aumentamos a pressão sobre a gás, um número maior de moléculas do gás se dissolve no líquido. Prof. Cleverson chacal

22 Quando abrimos uma garrafa ou lata de refrigerante ou de água mineral gaseificada, o gás carbônico, que foi introduzido a uma pressão maior que a atmosfera, tende a escapar para o meio ambiente, formando bolhas.

23 Solubilidade de gases em líquido 2 – Influência da temperatura Prof. Cleverson chacal