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1 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 UNIVERSIDADE FEDERAL DE Goiás FÍSICA-LICENCIATURA campus-jataí Física moderna i

2 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 ESPECTRO ATÔMICO JÚLIO FAGNER

3 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Espectro + Metria É a ciência que mede algo pela sua cor

4 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 A exemplo do som, uma cor apresenta ondas, com comprimentos próprios, que relacionados com as respectivas velocidades dos meios em que se propagam resultam em Freqüência.

5 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Assim sendo, tanto o Som quanto a Cor são medidos pelas freqüências das respectivas ondas Mecânicas e Eletromagnéticas. O que os difere são as qualidades das ondas, bem como o meio em que se propagam, pois as velocidades de som e luz são bem diferentes.

6 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Por muitos anos estivemos presos à chamada Propagação Corpuscular da Luz, resultante dos estudos de Isaac Newton, que dizia se propagar a luz em minúsculos corpos. No começo do século passado surgiu a Propagação Ondulatória da Luz, vinda a nós por Maxwell, que dizia se propagar a mesma por ondas.

7 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Em 1919, estudando a movimentação dos elétrons, nas respectivas eletrosferas, Max Planck conseguiu uma constante matemática, a Constante de Planck (h), que nos permitiu quantificar o resultado energético oriundo da movimentação eletrônica nos átomos. Surgiam os primeiros conceitos de Energia Nuclear, com a unidade de medida Quantum, cujo plural é Quanta.

8 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Logo em seguida, baseado nos estudos de Newton, Maxwell e Planck, Albert Einstein mostrou que o estudo de Planck justificava aos dois conceitos de Propagação da Luz, Newton e Maxwell, pois o elétron é onda até adquirir energia bastante a se mover do seu Nível Quântico inferior a um superior, onde, durante a escalada energizada, se transforma em corpúsculo para, uma vez atingido o nível acima, despencar ao anterior em forma de luz. Esse estudo recebeu o nome de Salto Quântico.

9 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Algum tempo depois surgiu Niels Bohr, que baseado no estudo de Einstein percebeu que a coloração da luz, emitida pelo elétron em queda, era proporcional ao Nível Quântico de onde o elétron despencava. Surgia o Espectro Atômico de Bohr.

10 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Modelo Atômico de Bohr Níveis e respectivas energias. Modelo de Bohr

11 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Espectro Atômico Se a luz de uma lâmpada comum atravessa um prisma, ela será decomposta em varias cores, obtemos assim o espectro da luz visível:

12 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Segundo postulado de Bohr. Um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma de menor energia. O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e maior energia. A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita

13 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Um espectro da luz branca, produzido pela refração em um prisma. A luz é observada com um espectroscópio, passando através um obturador e depois por um prisma, o qual separa os Componentes da luz.

14 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 Os átomos excitados emitem luz. Um exemplo são os tubos de néon. Como o espectro atômico é característico do átomo, é razoável pensar que depende também da distribuição dos elétrons no átomo. Portando, a elucidação da estrutura eletrônica dos átomos poderia ser feita via uma análise completa do espectro de emissão. Assim, por muito tempo cientistas tentaram encontrar um padrão para as frequências. Daí surgiu, por exemplo a série de Balmer,

15 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 A equação prevê uma série de linhas com o aumento de n, com n aumentando 1/n2 diminui, ate desaparecer do termo, dando o limite de 1/l=2,742x104cm-1 (l=365nm), em excelente concordância com o experimental, este é o último termo da série de Balmer (região do visível), o limite da série. Com esta fórmula é possível então calcular as três linhas de maior comprimento de onda do átomo de hidrogênio. Se n=3, calculando o comprimento de onda, obteremos o valor de 6,561x10-7m ou 656,1nm, o qual corresponde a linha vermelha do espectro do hidrogênio. Com n=4, obteremos a linha verde.

16 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta para a segunda órbita. A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita

17 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta para a segunda órbita. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta para a segunda órbita

18 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 É a ciência que mede algo pela sua cor

19 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Apostila- Química I, professores: Luis Veiros e Margarida Salema Modelos atômicos – Professor Paulo Vaz, UNB Sites da internet: Wikipédia Instituto de química UNB

20 Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 20/9/2016 FIM