Caracterização da Matéria

Apresentação em tema: "Caracterização da Matéria"— Transcrição da apresentação:

1 Caracterização da Matéria
Modelos Atômicos

2 Ondas Fisicamente uma onda é um pulso energético de perturbação oscilante de alguma grandeza física no espaço e periódica no tempo que se propaga através através do espaço. v = . f v: velocidade : comprimento de onda f: freqüência Exemplos: Ondas do mar, Som, Onda sísmica, Luz, Ondas de rádio, Raio X.

3 Luz É uma onda eletromagnética que se propaga no vácuo e possui é um perturbações oscilantes dentro do campo visível do olho humano.

4 Espectro Atômico Se a luz de de uma lâmpada comum atravessa um prisma, ela será decomposta em varias cores, obtemos assim o espectro da luz visível:

5 Espectro Atômico

6 Ondulatória Espectro da Luz Estrôncio Hidrogênio Lítio

7 Contradições de Rutheford
DE acordo com a teoria eletromagnética: “ toda carga elétrica acelerada irradia energia na forma de ondas eletromagnéticas”. De acordo com isso um elétron que gira ao redor do núcleo perderia ou irradiaria energia, e seu movimento seguiria uma trajetória em espiral, terminando finalmente por precipitar-se sobre o núcleo.

8 Modelo Atômico de Bohr (1913)
A teoria quântica de MAX PLANCK (1900) Quando uma partícula passa de uma situação de maior para outra de menor energia ou vice versa, a energia é perdida ou recebida em “pacotes” que recebem o nome de quanta (plural de quantum). Cada pacote tem uma energia que é proporcional à freqüência da onda de luz. Isto é, cada pacote carrega uma energia dada por E = h f Essa teoria foi utilizada por BOHR na elaboração de seu modelo atômico.

9 Modelo Atômico de Bohr (1913)
1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida em regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem absorverem energia.

10 Modelo Atômico de Bohr (1913)
2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em forma de luz (fóton).

11 Fogos de Artifício

12 Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)
Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo órbitas elípticas para o elétron, que teriam energias diferentes graças ao tipo de órbita descrita. Os elétrons distribuem-se na eletrosfera em níveis e subníveis. Na prática para um determinado nível de energia apenas 4 subníveis são ocupados por elétrons: s(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental) a ordem crescente de energia dos seus subníveis e o número máximo de elétrons estabelecidas por experiências é: s=2; p=6; d=10; f=14

13 Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)
+ 2e- 6e- 10e- 14e- s L M N n=1 n=2 n=3 n=4 K p d f

14 Modelo Atual: Orbitais
(1924) Princípio da Dualidade ou de BROGLIE: a todo elétron em movimento está associada uma onda característica. Assim o elétron obedeceria às leis dos fenômenos ondulatórios (como Luz e Som), tendo um comportamento: PARTÍCULA – Provado Por Einstein ONDA – Provado por Maxwell (1926) Princípio da Incerteza ou de HEISEMBERG: Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, em um determinado instante.

15 Modelo Atual: Orbitais
(1926) Schrödinger Devida a impossibilidade de determinar a posição dos elétrons ele criou a idéia do: ORBITAL que é a região do espaço em torno do núcleo em que há a maior probabilidade de se encontrar o elétron. orbital s (esférico) orbitais p (forma de halteres)

16 Números Quânticos Schrödinger propôs que cada elétron em um átomo tem um conjunto de 4 números quânticos capazes de calcular a energia e a forma dos orbitais eletrônico, dos quais veremos dois: Número Quântico Principal(n): indica o nível eletrônico de um dado elétron. O qual assume os valores inteiros: n = 1, 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 ,.... K, L , M , N , O, P, Q ,... Número Quântico Secundário(ℓ): indica o subnível eletrônico de determinado elétron. O qual assume os valores inteiros: Subnível s p d f Nº Quântico Secundário 1 2 3

17 Distribuição Eletrônica
Diagrama de Pauling Camadas K L M N O P Q Nº de e- 2 8 18 32 Níveis 1 2 3 4 5 6 7 Subníveis 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 4f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

18 Distribuição Eletrônica
Pra fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos conhecer o seu número de elétrons e assim distribuí-los em ordem crescente de energia Átomos Nêutros Íons 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 28Ni 20Ca2+