Disciplina: Química Professor: Rubens Barreto I Unidade.

Apresentação em tema: "Disciplina: Química Professor: Rubens Barreto I Unidade."— Transcrição da apresentação:

1 Disciplina: Química Professor: Rubens Barreto I Unidade

2 Considere um grande centro urbano. A chuva nesses locais contém ácidos, que, aparecem como consequência da poluição de veículos automotores e de indústrias. Um desses ácidos é o sulfúrico, que se forma a partir da queima de carvão mineral ou dos outros derivados de petróleo. S + O 2 → SO 2 2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

3 A presença de H 2 SO 4 na chuva pode causar inúmeros problemas, entre os quais a corrosão do ferro e do mármore. Tal corrosão se deve às reações do ácido com o ferro metálico (Fe) e com o carbonato de cálcio (CaCO 3 ), principal constituínte do mármore. Fe + H 2 SO 4 → H 2 + FeSO 4 H 2 SO 4 + CaCO 3 → CaSO 4 + H 2 CO 3 Finalmente, o ácido carbônico (que é instável) produzido na última reação, sofre decomposição. H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 ↗

4 Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de preciptado Alteração de temperatura Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de preciptado Alteração de temperatura Como saber se uma reação ocorreu?

5 E quais os tipos de reações? Toda reação que, a exemplo da formação do SO 2, SO 3 e do H 2 SO 4, apresentar dois ou mais reagentes e a penas um produto é denominada reação de Adição ou Síntese. S + O 2 → SO 2 2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

6 Se uma reação tiver um só reagente e dois ou mais produtos, é classificada como reação de Decomposição ou Análise. O exemplo do texto é a reação : H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 ↗

7 Considere a reação entre o ferro e o ácido sulfúrico, Fe + H 2 SO 4 → H 2 + FeSO 4 Ela não se enquadra em nunhum dos tipos anteriores. Ela é classificada como reação de Deslocamento ou Simples Troca, na qual há sempre dois reagentes e dois produtos. Entre os dois reagentes, um é uma substância inorgânica simples e o outro uma substância inorgânica composta. Com os produtos acontece o mesmo.

8 Um quarto tipo de reação é a que acontece entre o ácido sulfúrico e o carbonato de sódio. Nela, dois reagentes dão origem a dois produtos. Todos eles são substâncias compostas. A este tipo de reação é dado o nome de Reação de Dupla Troca. H 2 SO 4 + CaCO 3 → CaSO 4 + H 2 CO 3

9 Reações de deslocamento envolvendo metais Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4

10 Cu + ZnSO 4 → não ocorre reação

11 Reatividade de um metal Reatividade de um metal – É a capacidade que ele possui de deslocar outro em uma reação de deslocamento.

12 Reação de metais com ácidos Zn + 2 HCl → H 2 + ZnCl 2 Fe + 2 HCl → H 2 + FeCl 2 Cu + 2 HCl → não reage Au + 2 HCl → não reage oxir

13 Fila de Reatividade dos Metais

14 Reações de deslocamento envolvendo não-metais Fatos experimentais Cl 2 + 2 NaBr→ Br 2 + 2 NaCl Br 2 + 2 NaCl → não ocorre reação O cloro desloca o bromo, mas o bromo não desloca o cloro

15 Fila de Reatividade dos não-metais

16 Reações de dupla troca Reações de dupla troca com precipitação ñ Será que a reação entre o NaCl e o KNO 3 ?

17 Reações de dupla troca com formação de substância volátil 233 extin

18 Reações de dupla troca com formação de produto menos dissociado Nesse caso não nenhuma evidência visual de que tenha ocorrido reação. Como saber se ela realmente aconteceu??? HCl + Na(CH 3 COO) → NaCl + CH 3 COOH Teste de condutividade elétrica

19 1.Reagentes solúveis formando ao menos um produto insolúvel 2.Reagentes não-voláteis formando ao menos um produto volátil 3.Reagentes muito dissociados e ao menos um produto pouco ionizável 1.Reagentes solúveis formando ao menos um produto insolúvel 2.Reagentes não-voláteis formando ao menos um produto volátil 3.Reagentes muito dissociados e ao menos um produto pouco ionizável Em resumo há três condições para a ocorrência de uma reação de dupla troca

20 Equações químicas na forma iônica Nela aparecem os verdadeiros participantes da reação – equação iônica Zn (s) + CuSO 4 (aq) → Cu (s) + ZnSO 4(aq) Zn (s) + 2 HCl (aq) → H 2(g) + ZnCl 2(aq) AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s)

21 Outras reações de importância Metais que reagem com água - Metais alcalinos e alcalinos-terrosos (exceto Mg) reagem rapidamente com água, à temperatura ambiente, produzindo higrogênio e liberando calor. - Metais como o Mg, Zn e Fe reagem com água quando aquecidos - Metais nobre, não reagem com água nem quando são aquecidos

22

23 Reações de hidretos iônicos com água NaH + HOH → NaOH + H 2 CaH 2 + HOH → Ca(OH) 2 + H 2 solidos