Conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:  Ácidos.

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1 Conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Funções químicas

2 Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que, em solução aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio ou hidrônio (H 3 O + ou H + ). Ionização de um Ácido Ionização de um Ácido HCl + H 2 O  H 3 O + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O  2H 3 O + + SO 4 2- H 3 PO 4 + 3H 2 O  3H 3 O + + PO 4 3-

3 Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H 3 O + são chamados de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções: H 3 PO 3 + 2H 2 O  2H 3 O + + HPO 3 2-  apenas 2H + H 3 PO 2 + H 2 O  H 3 O + + H 2 PO 2 1-  apenas 1H +

4 Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO 4 ) Quanto a presença ou ausência de Carboxila (- COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3, H 2 CO 2, HCN)

5 Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HCN) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI, H 3 PO 2 ) Diácidos (H 2 SO 4, H 2 S, H 3 PO 3 ) Triácidos (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 3 BO 2 ) Tetrácidos (H 4 P 2 O 7 )

6 Quanto ao Grau de Ionização (  ) Ácidos fracos: 0<  < 5% Ácidos moderados: 5%   50% Ácidos fortes : 50% <  <  100% Nº de Mol Ionizados Nº de Mol Ionizados  = Nº Inicial de Mols Nº Inicial de Mols Ácido fraco: HClO Ácido moderado: H 3 PO 4 Ácido forte : H 2 SO 4,HClO 4

7 Quanto ao Grau de Ionização (  ) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: H x EO y 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H 3 PO 4 2 forte Ex.: H 2 SO 4 y-x

8 Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio) Radical do Elemento oso (- oxigênio)

9 -H 2 SO 4 -HNO 3 -H 3 PO 4 -H 2 CO 3 -H 3 BO 3 -HClO 3 Ácido Per.....ico Ácido.....ico Ácido.....oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios Ex: H 3 PO 2 – ác. Hipofosforoso HClO 4 – ác. Perclórico H 2 SO 3 – ác. Sulfuroso +7 +6,+5 +4,+3,+2 +1 +7 +4 Nomenclatura Oxiácidos:

10 Exemplo: H2SH2SH2SH2S +2 - 2 Ácido sulfídrico H 2 SO 3 +2+4 Ácido sulfuroso H 2 SO 4 +2+6 Ácido sulfúrico - 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. - 6

11 Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho o papel de tornassol; Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho o papel de tornassol; Neutralizam bases formando sal e água; Neutralizam bases formando sal e água;

12 Ácidos importantes: 1)H 2 SO 4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm 3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O 2  SO 2 SO 2 + ½O 2  SO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

13 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. Ácidos importantes:

14 3) HNO 3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. Ácidos importantes: + 3HNO 3  CH 3 -NO 2 CH 3 NO 2 - NO 2 + 3H 2 O TNT

15 4) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”. Ácidos importantes:

16 Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila). NaOH  Na + + OH - Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH - Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH -  Possuem OH -  Metais;  Lig. Iônicas;  Sólidas.

17 Bases * NH 3 + H 2 O  NH 4 OH  Ametais;  Lig. covalentes;  Solução aquosa;  Volátil. (exceção)

18 Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOHhidróxido de sódio Fe(OH) 2 hidróxido de ferro II Fe(OH) 3 hidróxido de ferro III

19 Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas - Monobases: NaOH; NH 4 OH - Monobases: NaOH; NH 4 OH - Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4 Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases.

20 Classificação Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NH 4 OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos. - Insolúveis: todos os demais hidróxidos. KOH MonobaseForteSolúvel Al(OH) 3 TribaseFracaInsolúvel

21 Características gerais das bases Apresentam sabor adstringente; Apresentam sabor adstringente; Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol; Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol; Neutralizam ácidos formando sal e água; Neutralizam ácidos formando sal e água;

22 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico. Bases importantes:

23 2) Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. Bases importantes: CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada

24 3) Mg(OH) 2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Bases importantes: Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O

25 4) Al(OH) 3 – Hidróxido de alumínio 4) Al(OH) 3 – Hidróxido de alumínio É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax. Bases importantes:

26 Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion  de OH -. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água HCl + NaOH  NaCl + H 2 O Neutralização total Salificação

27 (nome do ânion) de (nome do cátion) Nomenclatura Sufixo do ácido Nome do ânion ídrico eto ico ato oso ito H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  + 2 H 2 O + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 CaSO 4 H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  Ácido sulfúrico Sulfato de cálcio (gesso)

28 CLASSIFICAÇÃO Quanto à Presença de Oxigênio - Oxissais : CaSO 4, CaCO 3, KNO 3 - Halóides: NaCl, CaCl 2, KCl Quanto ao Número de Elementos - Binários: NaCl, KBr, CaCl 2 - Ternários: CaSO 4, Al 2 (SO 4 ) 3 - Quaternários: NaCNO, Na 4 Fe(CN) 6

29 CLASSIFICAÇÃO Quanto à Presença de Água - Hidratados: CuSO 4.5 H 2 O; CaSO 4.2 H 2 O - Anidro: KCl; NaCl; CaSO 4 Quanto à Natureza - Neutros ou normais: NaBr; CaCO 3 - Hidrogenossais: NaHCO 3 ; CaHPO 4 - Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO 4 ; CaClBr

30 Sais neutros ou normais Sais neutros ou normais São obtidos por neutralização total (H + ioniz = OH - ): H 2 CO 3 + Ca(OH) 2  + 2 H 2 O + 2 H 2 O H 2 CO 3 + Ca(OH) 2  CaCO 3 CaCO 3 H 2 CO 3 + Ca(OH) 2  2 NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

31 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA Sais normais: Possuem um único tipo de cátion e um único tipo de ânion em solução aquosa. NOMENCLATURA (nome do ânion) de (nome do cátion*) *uma valência KNO 3 - nitrato de potássio MgCl 2 - cloreto de magnésio Ca 3 (PO) 2 - fosfato de cálcio Ca 3 (PO 4 ) 2 - fosfato de cálcio Al 2 (SO 4 ) 3 - sulfato de alumínio

32 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA Sais normais NOMENCLATURA (nome do ânion) de (nome do cátion*) *mais de uma valência FeSO 4 - sulfato de ferro II ou sulfato ferroso Fe 2 (SO 4 ) 3 - sulfato de ferro III ou sulfato férrico CuNO 3 - nitrato de cobre I ou nitrato cuproso Cu(NO 3 ) 2 – nitrato de cobre II ou nitrato cúprico

33 Sais Ácidos e Sais Básicos Sais Ácidos e Sais Básicos São obtidos por neutralização parcial (H + ioniz ≠ OH - ): H 2 CO 3 + NaOH  + H 2 O + H 2 O H 2 CO 3 + NaOH  NaHCO 3 H 2 CO 3 + NaOH  HCl + Mg(OH) 2  + H 2 O + H 2 O HCl + Mg(OH) 2  Mg(OH)Cl Sal ácido ou hidrogenossal Sal básico ou hidróxissal

34 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA Sais hidrogenados ou hidrogenossais: apresentam hidrogênio ionizável na fórmula, além de outro cátion e não possuem o ânion hidróxido. NOMENCLATURA (prefixo (mono), di ou tri + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion) NaH 2 PO 4 – di-hidrogenofosfato de sódio ou fosfato diácido de sódio Na 2 HPO 4 – (mono) hidrogenofosfato de sódio ou fosfato (mono) ácido de sódio NaHSO 4 – (mono) hidrogenossulfato de sódio ou sulfato (mono)ácido de sódio NaHCO 3 – (mono)hidrogenocarbonato de sódio ou carbonato (mono) ácido de sódio

35 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA Sais hidrogenados ou hidrogenossais: Sais hidrogenados ou hidrogenossais: *Nomenclatura - uso do prefixo “Bi” Quando o hidrogenossal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis (e somente nesses casos), pode-se substituir o prefixo hidrogeno por bi. HSO 4 - SO 4 2- bissulfato sulfato H 2 SO 4 H 2 CO 3 HCO 3 - CO 3 -2 bicarbonato carbonato

36 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA Sais hidroxilados ou hidroxissais: Sais que possuem o ânion hidróxido na fórmula, além de outro tipo de ânion, e não possuem o hidrogênio ionizável. NOMENCLATURA (prefixo (mono), di ou tri + hidróxi + nome do ânion + de + nome do cátion) Al(OH) 2 Cl – di-hidroxicloreto de alumínio ou cloreto dibásico de alumínio Al(OH)Cl 2 – (mono-) hidroxicloreto de alumínio ou cloreto (mono)básico de alumínio Ca(OH)NO 3 – (mono)hidroxinitrato de cálcio ou nitrato (mono) básico de cálcio

37 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA Sais duplos ou mistos: Sais que possuem dois cátions diferentes ou dois ânions, excluindo H 3 O + e OH -. NOMENCLATURA Sal duplo quanto ao cátion (nome do âniom + (duplo) + de + nome do cátion do elemento mais eletropositivo + nome do cátion do elemento menos eletropositivo) NaNH 4 SO 4 - sulfato (duplo) de sódio e amônio KMgPO 4 - fosfato (duplo) de potássio e magnésio

38 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA Sais duplos ou mistos: Sais que possuem dois cátions diferentes ou dois ânions, excluindo H 3 O + e OH -. NOMENCLATURA Sal duplo quanto ao ânion (nome do âniom do elemento mais eletronegativo-nome do ânion do elemento menos eletronegativo + de + nome do cátion) CaClBr - cloreto- brometo de cálcio MgNO 3 Cl - nitrato-cloreto de magnésio

39 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS e NOMENCLATURA Sais hidratados: Sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino. (Água de cristalização ou água de hidratação). Sais hidratados: Sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino. (Água de cristalização ou água de hidratação).NOMENCLATURA (nome do sal + prefixo para indicar o grau de hidratação + hidratado) CaCl 2. 2 H 2 O - cloreto de cálcio di-hidratado CuSO 4. 5 H 2 O - sulfato de cobre II penta-hidratado AlCl 3. 6 H 2 O - cloreto de alumínio hexa-hidratado

40 1) NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio. *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. Sais importantes: NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  H 2 CO 3

41 3) NaNO 3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile) É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico. Sais importantes:

42 2) CaCO 3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo) É um sólido branco que por aquecimento perde CO 2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. *Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara). Sais importantes: CaCO 3  CaO + CO 2 

43 4) NH 4 Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco) É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas. Sais importantes:

44 Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Exemplos: CO 2, H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3 CO 2, H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3 E x+ 2 O 2- X

45 Nomenclatura Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento CO N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O -monóxido de (mono)carbono -pentóxido de dinitrogênio -trióxido de difosforo -monóxido de dihidrogênio Para metais: Nox fixo(1A 2A)- óxido de elemento  Nox - óxido de elemento+valência Na 2 O Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 -óxido de sódio -óxido de alumínio -óxido de ferro II (óxido ferroso) -óxido de ferro III (óxido férrico)

46 Classificação Óxidos Ácidos Óxidos Básicos Óxidos Anfóteros Óxidos Neutros Óxidos Duplos Peróxidos

47 18 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Básicos Óxidos Ácidos (anidridos) Nox ≥+4 Óxidos Anfóteros OB + H 2 O  BASE OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA OA + H 2 O  ÁCIDO OA + BASE  SAL + ÁGUA ÓXIDO DUPLO OU = MISTO= Me 3 O 4 ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS= CO, NO, N 2 O. PERÓXIDOS= O 2....O 2 SUPERÓXIDOS= O 4....O 4 H, 1A e 2A Classificação

48 Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. 2NaO + H 2 O  2NaOH CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O Óxido básico + H 2 O  base Óxido básico + ácido  sal + H 2 O CaO (cal virgem, cal viva )

49 Óxidos Ácidos (anidridos) São obtidos a partir da desidratação (retirada de água). H 2 S O 4 - H 2 O - H 2 O S O 3 trióxido de enxofre Anidrido sulfúrico H 2 S O 3 - H 2 O - H 2 O S O 2 dióxido de enxofre Anidrido sulfuroso H 2 C O 3 H 2 C O 3 - H 2 O - H 2 O 2 C O 2 dióxido de carbono Anidrido carbônico

50 Óxidos Ácidos (anidridos) São obtidos a partir da desidratação (retirada de água). (H N O 3 ) 2 (H N O 3 ) - H 2 O - H 2 O N 2 O 5 pentóxido de dinitrogênio anidrido nítrico ( H N O 2 ) 2 ( H N O 2 ) - H 2 O - H 2 O N 2 O 3 trióxido de dinitrogênio anidrido nitroso 2 ( H 3 P O 4 ) 2 ( H 3 P O 4 ) - ( H 2 O ) - ( H 2 O ) P 2 O 5 pentóxido de difósforo anidrido fosfórico

51 Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 N 2 O 5 + H 2 O  2HNO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O Óxido ácido + H 2 O  ácido Óxido ácido + base  sal + H 2 O (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA “chuva ácida”

52 Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Al 2 O 3 - ZnO ZnO+ 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO+ 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO (hipoglós) - Al 2 O 3 (alumina)

53 Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H 2 O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação N 2 O + H 2 O  Não ocorre reação CO + ½O 2  CO 2 Óxido Neutro + O 2  Oxidação

54 Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M3O4M3O4 Fe, Pb, Mn FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 tetróxido de triferro tetróxido de triferro (magnetita,imã) (magnetita,imã) 2 PbO + PbO 2  Pb 3 O 4 tetróxido de trichumbo (zarcão) (zarcão) MnO + Mn 2 O 3  Mn 3 O 4 tetróxido de trimanganês

55 Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos M. Alcalinos M. Alc. Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2, Li 2 O 2, CaO 2, MgO 2

56 1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica. Óxidos importantes:

57 2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon. Óxidos importantes:

58 3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz. Óxidos importantes: H 2 O 2  H 2 O + ½O 2

59 4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido. Óxidos importantes: FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4