Química - A Funções Inorgânicas.

Apresentação em tema: "Química - A Funções Inorgânicas."— Transcrição da apresentação:

1 Química - A Funções Inorgânicas

2 Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

3 Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H3O+ + Cl- H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42- H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-

4 Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido(oxigênio).

5 Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H2S, HBr) Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

6 Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN) Quaternário (H4[Fe(CN)6]) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI,) Diácidos (H2SO4, H2S,) Triácidos (H3PO4, H3BO3,) Tetrácidos (H4P2O7)

7 Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: HxEOy 0 fraco Ex.: HClO y-x 1 moderado Ex.: H3PO4 2 forte Ex.: H2SO4

8 Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos ídrico Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)

9 Nomenclatura Oxiácidos:
Clube dos 6: H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 H3BO3 HClO3 Ácido Per.....ico Ácido ico Ácido oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios +1 Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso HClO4 – ác. Perclórico H2SO3 – ác. Sulfuroso +7 +4

10 Exemplo: H2S H2SO3 H2SO4 Ácido sulfídrico Ácido sulfuroso
+2 - 2 H2S Ácido sulfídrico +2 +4 - 6 H2SO3 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. Ácido sulfuroso +2 +6 - 8 H2SO4 Ácido sulfúrico

11 Prefixos Orto, Meta e Piro
O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto. H3PO4 +3 +5 - 8 - 1 H2O 2 x - 1 H2O HPO3 +1 +5 Ácido fosfórico - 6 meta H4P2O7 +4 +10 Ácido fosfórico -14 +5 piro

12 Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água;

13 H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
Ácidos importantes: H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

14 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Ácidos importantes: 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.

15 3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Ácidos importantes: 3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. CH3 -NO2 CH3 NO2- NO2 + 3HNO3  + 3H2O TNT *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.

16 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
Ácidos importantes: 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.