Funções inorgânicas Dissociação iônica NaCℓ  Na+ + Cℓ- Ionização

Apresentação em tema: "Funções inorgânicas Dissociação iônica NaCℓ  Na+ + Cℓ- Ionização"— Transcrição da apresentação:

1 Funções inorgânicas Dissociação iônica NaCℓ  Na+ + Cℓ- Ionização
Eletrólitos: - Ácidos; - Compostos iônicos Composto iônico Ionização Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade. HCℓ  H+ + Cℓ- Composto molecular

2 Funções inorgânicas Teorias ácido-base Arrhenius
“Ácido é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera H+ como único cátion”. Ex.: HCℓ(aq)  H+(aq) + Cℓ-(aq) “Base é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera OH- como único ânion”. Ex.: NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)

3 Funções inorgânicas Teorias ácido-base Brönsted-Lowry
“Ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons”. “Base é qualquer espécie capaz de receber prótons”. Ex.: HCℓ(aq)  H+(aq) + Cℓ-(aq) H+ + H2O  H3O+ HCℓ H2O  H3O Cℓ- ácido base ácido conjugado base conjugada

4 Funções inorgânicas Teorias ácido-base Lewis Ex.: H+ + H2Ö  H3O+
“Ácido é qualquer espécie capaz de receber pares eletrônicos”. “Base é qualquer espécie capaz de doar pares eletrônicos”. Ex.: H+ + H2Ö  H3O+ ácido base

5 Funções inorgânicas Função Ácido H O Cℓ H H

6 Funções inorgânicas Função Ácido H Cℓ- O H+ H

7 Funções inorgânicas Função Ácido H Cℓ- O H+ H

8 Funções inorgânicas HCℓ + H2O  (H3O)+ + Cℓ- Função Ácido
Equação de ionização do ácido clorídrico: HCℓ + H2O  (H3O)+ + Cℓ- HIDRÔNIO CLORETO

9 HxA Funções inorgânicas Função Ácido Fórmula geral: hidrogênio ânion
Número de átomos de hidrogênio

10 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) H2SO4 ácido sulfúrico
HNO3 ácido nítrico HCℓ ácido clorídrico “muriático” H3PO4 ácido fosfórico

11 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Classificação
I) Presença de oxigênio: hidrácidos e oxiácidos; II) Número de hidrogênios ionizáveis: monoácido, diácido, triácido, tetrácido; III) Grau de ionização: forte, moderado e fraco.

12 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Hidrogênio ionizável
H3PO3 Ácido fosforoso DIÁCIDO

13 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Hidrogênio ionizável
CH3COOH Ácido acético MONOÁCIDO

14 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Força Hidrácidos:
HCℓ, HBr e HI = fortes; HF = moderado; Demais = fracos Oxiácidos: n = Diferença entre a qt. de O’s e H’s. 0 fraco Se n = 1 moderado >1 forte Obs.: H2CO3 e orgânicos são fracos

15 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Nomenclatura
Hidrácidos: terminação ÍDRICO Oxiácidos: terminação OSO (NOx<5) ou ICO Exceto H2CO3 (ácido carbônico); NOx 1 ou 2 prefixo hipo. NOx 7 prefixo per.

16 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) H O- Na+

17 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) H O- Na+

18 Funções inorgânicas NaOH  Na+(aq) + (OH)-(aq) Função Base (Arrhenius)
Equação de dissociação do hidróxido de sódio: H2O NaOH  Na+(aq) + (OH)-(aq) HIDRÓXIDO

19 M(OH)x Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius)
Fórmula geral: Cátion metálico hidroxila Única base não metálica: NH4OH

20 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Ca(OH)2 NaOH
Hidróxido de cálcio NaOH Hidróxido de sódio Aℓ(OH)3 Hidróxido de alumínio NH4OH Hidróxido de amônio

21 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius)
Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter (ácido ou básico) da solução às quais são misturadas. Tornassol Fenolftaleína

22 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Classificação
I) Solubilidade em água: grupo 1, grupo 2 (exceto Mg) e NH4OH; II) Número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase; III) Grau de dissociação: fortes (solúveis) e fracas (insolúveis e NH4OH).

23 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Nomenclatura
I) Para bases únicas de um cátion HIDRÓXIDO de NOME DO CÁTION Ex.: NaOH hidróxido de sódio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio NH4OH hidróxido de amônio

24 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Nomenclatura
II) Para bases diferentes de um mesmo metal HIDRÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos) ou HIDRÓXIDO + NOME DO METAL + OSO para menor NOx ICO para maior NOx Ex.: CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso Cu(OH)2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico