Aula 1 2° ano Professor: Bruno

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1 Aula 1 2° ano Professor: Bruno
Funções Inorgânicas Aula 1 2° ano Professor: Bruno

2 Funções Químicas Função Química é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS. As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

3 Teoria Ácido-Base de Arrhenius

4 HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)
Svante August Arrhenius ( ), químico e físico sueco, desenvolveu a teoria da dissociação iônica. Segundo essa teoria, o íon de hidrogênio H+, que na presença de água forma o cátion hidrônio (H3O+), é responsável pelas propriedades ácidas; enquanto o ânion hidroxila (OH-), pelas propriedades básicas. HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)

5 Os ácidos são substâncias moleculares, sendo assim, o processo da liberação de íons H+ ocorre por ionização. Ou seja, há rompimento de ligações covalentes com formação de íons. As bases são, geralmente, substâncias iônicas; portanto, o processo de liberação de íons OH- ocorre por dissociação iônica.

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7 Representação eletrônica de Lewis do íon hidrônio

8 Classificação dos ácidos
monoácidos: na ionização libera apenas 1H+ . Exemplo: HCN, HCl, HNO3, etc. diácidos: na ionização libera 2H+ . Exemplo: H2SO4, H2CO3, etc. triácidos: libera 3H+: H3PO4, H3BO3, etc tetrácidos: libera 4H+: H4P2O7, H4SiO4, etc Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados poliácidos.

9 Hidrácidos: não contêm oxigênio: HCl, HBr, H2S, etc;
Oxiácidos: contêm oxigênio: HNO3, H2SO4, e H3PO4, etc.

10 Nomenclatura dos ácidos
Hidrácidos Ácido (nome do elemento) + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico HBr – HI – HF – H2S - HCN -

11 Ácido (nome do elemento) + ico
Oxiácidos: Ácido (nome do elemento) + ico Adotando como padrão os cinco ácidos abaixo: HClO3 – Ácido clórico H2SO4 – Ácido sulfúrico HNO3 – Ácido nítrico H3PO4 – Ácido fosfórico H2CO3 – Ácido carbônico

12 Variando o n° de oxigênio desses ácidos, obteremos outros cujos nomes são formados pela união de sufixos e prefixos:

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