Soluções: conceito e classificação

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1 Soluções: conceito e classificação

2 Solução: qualquer mistura homogênea(1 fase), em qualquer estado físico.
Soluto: substância(ou íon) que está uniformemente distribuída em outra substância, chamada solvente. Quando as substâncias (solutos) quando estão dissolvidas em água(solvente polar) podem ocorrer os seguintes processos: Dissociação iônica: a água separa os íons do substância. exemplo: dissolução do sal de cozinha(NaCl ) em água. Essa solução é denominada eletrolítica( condutora de elétrons).

3 b) Dissociação molecular: a água separa as moléculas que formam as substâncias moleculares.
Essa solução é não eletrolítica, ou seja, não condutora de eletricidade c) Ionização: ocorre em algumas substâncias moleculares. Em água, as moléculas transformam-se em íons. Essa solução será eletrolítica

4 As soluções podem se apresentar em três estados físicos: sólido , líquido e gasoso. O estado de agregação do solvente determina o estado físico da solução.

5 Solução insaturada: é a solução que contém menor quantidade de soluto em relação à solução saturada.
Solução supersaturada: é a solução que contém maior quantidade de soluto dissolvido em relação à solução saturada. A solução supersaturada é instável e pode passar facilmente para o estado saturado, com eliminação do excesso dissolvido. Exemplo: uma solução supersaturada de KNO3 será instável na presença desse sal sólido. A adição de grãos de sólido(gérmen de cristalização) a uma solução supersaturada fará com que ocorra a precipitação (cristalização) do soluto que estiver em excesso em relação à solução saturada.

6 SOLUÇÕES SATURADAS, INSATURADAS e SUPERSATURADAS
Coeficiente de solubilidade: é a quantidade máxima, em gramas, de soluto que se dissolve completamente em uma quantidade fixa de solvente (100 g 100 mL, 1L), em determinadas condições de temperatura e pressão. Solução saturada: é a solução que contém o máximo de soluto dissolvido em uma quantidade de solvente, a dada temperatura. Exemplo: 36 g de NaCl dissolvidos em 100 g de água, a 25°C. Qualquer massa adicional de soluto a essa solução irá se depositar no fundo do recipiente e constituirá o corpo de chão ou corpo de fundo ou precipitado. Portanto o coeficiente de solubilidade do NaCl será : 36 g / 100 g de água a 25°C Em uma mesma temperatura,cada soluto, possuirá um valor característico de solubilidade, como se observa nos exemplos da tabela a seguir.

7 Curvas de solubilidade
A solubilidade das substâncias depende da temperatura. No caso de solutos sólidos, na maioria dos casos a solubilidade aumenta com o aquecimento do sistema. Exemplo:

8 Nos casos em que a solubilidade
aumenta com a temperatura, o processo de dissolução é endotérmica: curva ascendente Nos casos em que a solubilidade diminui com a temperatura, o processo de dissolução é exotérmico: curva descendente