QUE DEUS ESTEJA COM VOCÊS

Apresentação em tema: "QUE DEUS ESTEJA COM VOCÊS"— Transcrição da apresentação:

1 QUE DEUS ESTEJA COM VOCÊS
PROFESSOR ANDREI QUE DEUS ESTEJA COM VOCÊS NESSE NOVO DESAFIO!!

2 LEUCIPO E DEMÓCRITO – 470 a.C.
ESTRUTURA ATÔMICA MODELOS ATÔMICOS: LEUCIPO E DEMÓCRITO – 470 a.C. (FILÓSOFOS) propuseram o 1º modelo atômico; átomo: menor porção ou partícula de qualquer classe de substância; átomo indivisível.

3 DALTON – 1808 BOLA DE BILHAR átomo caracterizado como uma partícula
maciça e indivisível.

4 THOMSON – 1897 PUDIM DE PASSAS
átomo: partícula maciça, mas não indivisível; esfera gelatinosa com os elétrons incrustrados, neutralizando a carga positiva do núcleo. descoberta do elétron.

5 RUTHERFORD – 1911 SISTEMA PLANETÁRIO átomo não maciço e divisível;
formado por um núcleo muito pequeno, onde se se encontra a carga positiva, ao redor ficam os elétrons neutralizando a carga dele.

6 EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

7 BOHR *Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.

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9 * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.

10 O modelo de Böhr permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros
descontínuos dos elementos.

11 BOHR – 1913 elétrons giram ao redor do núcleo
em órbitas estacionárias; não ganham nem perdem energia; energia do e- aumenta à medida que ele se afasta do núcleo; a energia da orbita é tanto maior quanto maior for o seu raio; o fornecimento de energia ao átomo faz com que os e- absorvam essa energia e saltem de r órbitas mais próximas do núcleo para órbitas mais afastadas;

12 o átomo voltando a seu estado normal de
energia, cede a energia anteriormente recebida e seus e- voltam para suas órbitas de origem; a energia é cedida sob forma de ondas eletromagnéticas. Essas órbitas foram denominadas níveis de energia. Hoje são conhecidos sete níveis de energia ou camadas, denominadas K, L, M, N, O, P e Q.

13 MODELO ATÔMICO DE BOHR (é o modelo mais aceito até hoje)

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15 CONSTITUÍÇÃO DO ÁTOMO prótons (partícula com carga elétrica positiva)
nêutrons (partícula eletricamente neutra e de massa aproximadamente à do próton) elétrons (partícula com carga elétrica negativa 1836 vezes menor que o próton)

16 Tendência de perder ou ganhar e-
ELEMENTO QUÍMICO conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (Z); possuem as mesmas característica, como: Reatividade química Tendência de perder ou ganhar e- Etc

17 PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
Número atômico Z: é o nº de prótons presentes no núcleo de um átomo. Número de nêutrons N: são partículas presentes no núcleo juntamente com os prótons. Número de massa A: é a soma do nº de prótons Z e de nêutrons N. A = Z + N Obs: nºZ = nºP = nºe- (quando o átomo não estiver ionizado.

18 A A X Ou X Z Z SIMBOLOGIA DO ELEMENTO QUÍMICO Convenção: Onde:
A = nº de massa Z = n° atômico N = nº de nêutrons

19 SEMELHANÇAS ATÔMICAS ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
ISÓTOPOS: nº de prótons (Z) = Ex: nº de massa (A) ≠ C12, 6C13 nº de nêutrons (N) ≠ ISÓBAROS: nº de prótons (Z) ≠ Ex: nº de massa (A) = K40, 20Ca40 ISÓTONOS: nº de prótons (Z) ≠ Ex: nº de massa (A) ≠ C13 , 8O16 nº de nêutrons (N) = N= N=8

20 EXEMPLOS Qual o nº de nêutrons presentes em 131I? (Dado: Z=53)
2) Qual o n° atômico de elemento Y, se A=30 e N=16? 3)Se Z=15 e N=15, qual o n° de massa do elemento W?

21 ÍONS Espécie química que apresenta o nº de prótons
diferente do n° de e-. Tipos de íons positivos = cátions negativos = ânions Cátions Formam-se quando um átomo perde 1 ou mais e-. Ex: átomo Na prótons =11 → 11 cargas + elétrons=11 → 11 cargas – carga total = zero Quando o sódio perde 1e-, origina:

22 Cátion Na prótons = 11 → 11 cargas + = +11 elétrons= 10 → 10 cargas - = -10 carga total = +1 Esta carga positiva refere-se a perda de 1e-, e é representado como Na+. Ânions Forma-se quando um átomo recebe 1 ou mais e-. Ex: átomo F prótons = 9→ 9 cargas + elétrons= 9→ 9 cargas – carga total = zero Quando o flúor recebe 1e-, origina:

23 VALÊNCIA DOS ÍONS Ânion F prótons = 9 → 9 cargas + = +9
elétrons= 10 → 10 cargas - = -10 carga total = -1 Esta carga negativa refere-se ao ganho de 1e-, e é representado como F-. VALÊNCIA DOS ÍONS Os íons podem ser monovalentes, bivalentes, trivalentes e tetravalentes. Ex: monovalentes → Na+, F- bivalentes → Ca2+, O2- trivalentes → Al3+, N3-

24 NÍVEIS DE ENERGIA

25 ELETROSFERA A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas ou níveis designados: 1 K = 2 e 2 L = 8e 3 M = 18e 4 N = 32e 5 O = 32e ( teórico 50 ) 6 P = 18e ( teórico 72 ) 7 Q = 8e( téorico 98 ) EQUAÇÃO DE RYDBERG : O número máximo de elétrons por nível é 2n2

26 SUBCAMADAS OU SUBNÍVEIS
Em cada camada, os elétrons estão distribuídos em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras: s – Sharp – máximo de elétrons 2 p – Principal – máximo de elétrons 6 d – Diffuse – máximo de elétrons 10 f – Fundamental – máximo de elétrons 14

27 PREENCHIMENTO DOS SUBNÍVEIS
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (Diagrama de Linus Pauling)

28 DISTRIBUÍÇÃO ELETRÔNICA
O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em subníveis obedece à ordem crescente de energia definida pelo diagrama de Pauling: 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 -3d10 - 4p6 – 5s2 – 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5f14 - 6d10 1s2 1 → nível de energia S → subnível de energia 2 → n° máximo de elétrons Exercício: qual é a distribuíção eletrônica do átomo de ferro (Z=26) em seu estado fundamental? em subníveis de energia. em níveis de energia.

29 DISTRIBUÍÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS
11Na → 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s1 retira-se 1e-, sendo ele da última camada. 11Na → 1s2 - 2s2 - 2p6 Exercício: Faça a distribuição eletrônica do íon Ca2+. (Dado: 20Ca)