CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS ÁREA DE CONHECIMENTO: QUÍMICA Professor: Marcélio.

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1 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS ÁREA DE CONHECIMENTO: QUÍMICA Professor: Marcélio

2 TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

3 Fenômenos Físicos e Químicos Fenômenos Físicos: são aqueles em não ocorrem formação de novas substâncias. Ex.: Mudanças de estados físicos. Fenômenos Químicos: são aquele em que ocorrem a formação de pelo menos uma nova substância. Ex.: Queima da gasolina.

4 Evidências de Transformações Químicas. Alteração de cor. Formação ou dissolução de sólido. Liberação de gás. Alteração de temperatura.

5 Modelos atômicos Dalton (1808) Thomson (1898) Rutherford (1911) Bohr (1913) Chadwick (1932)

6 Dalton Esfera maciça e indivisível.

7 Thomson Elétrons (e - ) = carga negativa + + + + + - - - - - - - - +

8 Rutherford Núcleo: cargas positivas (prótons – 1923) Eletrosfera: cargas negativas (elétrons)

9 Rutherford-Bohr Elétrons distribuidos em níveis de energia (camadas)

10 Modelo Atômico Clássico

11 Partículas Subatômicas 1 Carga relativa Massa relativa Próton Nêutron 1 Elétron 1/1840 +1 0 Partícula

12 Número atômico (Z): representa a quantidade de prótons de um átomo. Número de massa (A): representa a soma da quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo.

13 Íons: são partículas com carga positiva ou negativa. Cátion: um átomo perde elétrons ficando com carga positiva. Ânion: um átomo ganha elétrons ficando com carga negativa.

14 A: massa atômica Z: número atômico E A Z

15 Exemplos: 11 23 1210 35 17 18 pAne 1+ Na 11 23 Na 11 23 1- Cl 35 17 Cl 35 17 +- 0 35 11 12 17 18

16 Isótopos: mesmo nº de prótons Isótonos: mesmo nº de nêutrons Isóbaros: mesmo nº de massa Isoeletrônicos: mesmo nº de elétrons Exemplo: H 1 2 3 H 1 H 1 H 1 1 - Hidrogênio - Deutério - Trítio

17 A Eletrosfera Camadas: K, L, M, N, O, etc ou Níveis de energia: 1, 2, 3, 4, 5, etc Subníveis de energia: s p d f

18 Diagrama de energia (Pauling)

19 C: 6 12 1s2s2p 22 2

20 A Tabela Periódica

21 7 períodos 18 famílias :1 (1A)- metais alcalinos 2 (2A)- metais alcalinos terrosos 3 a 12- metais de transição 13 (3A) 14 (4A) 15 (5A) 16 (6A)- Calcogênios 17 (7A)- Halogênios 18 (8A)- Gases nobres

22 A Tabela Periódica

23 Propriedades Metais: Não metais:

24 Propriedades periódicas Eletronegatividade: é a facilididade com que um átomo ganha elétrons. Raio atômico: é a distância entre o núcleo e a camada de valência. Potencial de ionização: é a energia necessária para retirar elétrons de um átomo.

25 REPRESENTAÇÃO DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

26 Compostos iônicos e moleculares Compostos iônicos: são aqueles que quando dissolvidos geram uma solução condutora de eletricidade. Ex.: NaCl Compostos moleculares: são aqueles que quando dissolvidos geram uma solução que pode ser ou não condutora de eletricidade. Ex.: HCl, C 11 H 22 O 11.

27 Molécula: é um conjunto de dois ou mais átomos de elementos iguais ou diferentes. Ex.: H 2 O, CO 2, C 11 H 22 O 11. Substância: é uma espécie de matéria com propriedades únicas. Ex.: H 2 O, O 2, CH 4. Mistura: quando temos duas ou mais substâncias juntas. Ex.: Ar atmosférico (N 2, O 2 e outros gases), água mais sal.

28 Fórmulas Químicas Fórmula centesimal: indica a porcentagem em massa de cada elemento presente na substância. Ex.: Óxido de ferro: Fe 70% O 30% Fórmula mínima: indica proporção mínima entre os átomos da substância. Ex.: Glicose: CH 2 O

29 Fórmulas Químicas Fórmula molecular: indica a quantidade real de cada átomo que compõe uma dada molécula. Ex.: Glicose: C 6 H 12 O 6 Fórmula iônica: indica a quantidade real de cada íon que compõe um composto iônico. Ex.: Cloreto de sódio: NaCl

30 Equações Químicas Estados físicos: Sólido Líquido Gasoso Condições da reação: Aquecimento Catalisador Descarga elétrica A + BC + D ProdutosReagentes

31 Leis Ponderais Lavoisier - Lei de Conservação das Massas: a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos da reação A + BC

32 Leis Ponderais Proust - Lei das Proporções Definidas: uma dada substância pura é formada sempre pelos mesmos elementos químicos combinados sempre na mesma proporção. 1º exp. 2º exp. A + BC

33 Leis Volumétricas Gay-Lussac: nas mesmas condições de temperatura e pressão os volumes gasosos de reagentes e produtos seguem uma proporção de números inteiros e pequenos.

34 Leis Volumétricas Avogadro: volumes iguais de qualquer gás, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.