Distribuição Eletrônica

Apresentação em tema: "Distribuição Eletrônica"— Transcrição da apresentação:

1 Distribuição Eletrônica
Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2013

2 Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo.
Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas. Nível de energia Camada ou nível Número máximo de elétrons K 1ª 2 L 2ª 8 M 3ª 18 N 4ª 32 O 5ª P 6ª Q 7ª

3 Teoria do Octeto Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível; Os átomos ganham ou perdem elétrons para aumentar a sua estabilidade; Os átomos dos gases nobres são estáveis; São os únicos que possuem a camada de valência completa, isto é, com oito elétrons (dois, no caso da camada K).

4 Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante vai para a camada seguinte Ca 40 20 K = 2 L = 8 M = 8 M = 10 N = 2

5 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7.

6 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2;

7 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8;

8 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-10;

9 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-10;

10 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8;

11 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2.

12 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8;

13 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18;

14 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-28;

15 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-28;

16 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18;

17 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-10

18 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-10

19 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.

20 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2. K-2; L-8; M-18; N-32; O-22

21 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2. K-2; L-8; M-18; N-32; O-22

22 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada: Na11 Cl17 Ca20 Ba56 Pb82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-7. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2. K-2; L-8; M-18; N-32; O-18; P-4.

23 igualmente distanciados do núcleo
Subníveis de Energia Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos s p d f

24 Número máximo de elétrons
Subníveis de Energia Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia; O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnível de energia, também foi determinado experimentalmente. Subnível s p d f Número máximo de elétrons 2 6 10 14

25 K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p
 subnível “ s “, que contém até 2 elétrons  subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “, que contém até 14 elétrons K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d Os subníveis em cada nível são: N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

26 Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.

27 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d > ordem crescente de energia

28 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos: Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de subníveis: Na11 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. Cl17 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. Fe26 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6. Pb82 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2.

29 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
Para os CÁTIONS devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos 20Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

30 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
Para os ÂNIONS devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo, e, em seguida distribuir o total = 18 elétrons S 2– 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

31 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1º 2º 3º 4º s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 5º 6º 7º f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 n-1 n-2

32 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Comparativo das distribuições eletrônicas: Na11 - K-2; L-8; M-1. Na11 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. Cl17 - K-2; L-8; M-7. Cl17 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. Fe26 - K-2; L-8; M-14; N-2. Fe26 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6. Pb82 - K-2; L-8; M-18; N-32; O-18; P-4 Pb82 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2.

33 Distribuição eletrônica de íons
Na11 K-2; L-8; M-1. Na111+ K-2; L-8. Na11 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Na111+ 1s2, 2s2, 2p6 Cl17 K-2; L-8; M-7. Cl171- K-2; L-8; M-8. Cl17 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. Cl s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 Fe26 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6. Fe262+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6. Fe263+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.