Níveis e Subníveis do Átomo

Apresentação em tema: "Níveis e Subníveis do Átomo"— Transcrição da apresentação:

1 Níveis e Subníveis do Átomo

2 Níveis de Energia Bohr: elétrons giram em camadas ou níveis de energia.

3 Mas o que isso quer dizer??
Níveis de Energia Não pode exceder o número máximo de elétrons por nível. Nenhum átomo possui mais de 8 elétrons na última camada. Mas o que isso quer dizer??

4 Níveis de Energia Potássio (K) Número atômico (Z) = 19
Número de elétrons = 19 K L M 2 8 9 Camada de Valência K L M N 2 8 1 1 elétron

5 Níveis de Energia Iodo (I) Número atômico (Z) = 53
Número de elétrons = 53 K L M N 2 8 18 25 Camada de Valência K L M N O 2 8 18 7 7 elétrons

6 Subníveis de Energia Níveis de energia são divididos em subníveis. l
Subnível l Número de elétrons s 2 p 1 6 d 10 f 3 14

7 Subníveis de Energia Representação do subnível
Número do nível ou camada (1 a 7) Letra do subnível (s, p, d ou f) Nível (n) Número de Elétrons Subníveis 1 (K) 2 1s 2 (L) 8 2s, 2p 3 (M) 18 3s, 3p, 3d 4 (N) 32 4s, 4p, 4d, 4f 5 (O) 5s, 5p, 5d, 5f 6 (P) 6s, 6p, 6d 7 (Q) 7s, 7p

8 Subníveis de Energia Diagrama de Linus Pauling

9 Subníveis de Energia Distribuição eletrônica em níveis e subníveis
Mg (Z= 12) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 K = 2 L = 8 M = 2

10 Subníveis de Energia Distribuição eletrônica em níveis e subníveis
K (Z = 19) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 K = 2 L = 8 M = 8 N = 1

11 Subníveis de Energia Distribuição eletrônica em níveis Br (Z = 35) =
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5 N = 7 K = 2 L = 8 M = 18