Equilíbrios em fase aquosa

Apresentação em tema: "Equilíbrios em fase aquosa"— Transcrição da apresentação:

1 Equilíbrios em fase aquosa
ÁCIDOS E BASES

2 ÁCIDOS E BASES

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9 Escala de pH

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13 Escala de pH

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15 Indicadores na natureza
As hortências, em meio ácido são lilases ou azuis; em meio alcalino ou básico, brancas ou rosas.

16 A Química imita a natureza
Definição Um indicador ácido/base é um ácido orgânico fraco ou uma base orgânica fraca, cuja forma não dissociada possui cor diferente daquela exibida por sua base conjugada ou seu ácido conjugado.

17 Vermelho de metila azul de bromotimol fenolftaleína
Teoria de Ostwald: mudança de cor de um indicador deve-se modifcações estruturais, que incluem formas ressonantes.

18 Fundamentos da Análise Titrimétrica (Volumétrica)

19 As titulações são amplamente utilizadas em análises químicas:
Volumetria de Complexação Volumetria de Neutralização Ácido e Bases Cátions metálicos EDTA e Metal

20 Visual ou Instrumental
Solução Padrão: Refere-se a um reagente de concentração conhecida. Usado para fazer uma análise volumétrica. Titulação: É o processo de adição lenta da solução padrão sobre a amostra (solução com o analito) sobre agitação constante até que a reação seja considerada finalizada. Ponto de equivalência: É o ponto na titulação quando a quantidade de reagente (titulante) é equivalente à quantidade de analito. Ponto Final: É ponto na titulação quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química. Visual ou Instrumental pH, potencial, corrente elétrica, absorção de luz Cor

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22 A escolha do indicador fenolftaleína

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25 Padrão Primário: É uma substância altamente pura, que serve como material de referência para a titulação. Características: Alta pureza; Estável; Baixo custo; Solubilidade razoável; Massa molar relativamente alta para evitar erros de pesagens; NÃO HIGROSCÓPICO Ex: Oxalato de sódio (99,95 %), Biftalato ácido de potássio (99,99 %), Dicromato de potásssio9 (9,98 %) K2Cr2O7

26 Termos usados em Titulometria volumétrica:
As soluções de padrões primários devem ser preparadas pela dissolução de uma massa exatamente pesada (balança analítica) do soluto em um volume definido (balão volumétrico). Concentração exatamente calculada! ● O número de padrões primários é muito restrito e, frequentemente, tem que se recorrer aos padrões secundários. A concentração exata dessas soluções é determinada por comparação com soluções de padrões primários via titulação PADRONIZAÇÃO

27 Padrão Secundário: São substâncias que tem sua concentração determinada por análise química e também são utilizadas como referência em análises volumétricas. Ex: NaOH, EDTA, AgCl O NaOH não é um padrão primário. Sua concentração para ser utilizado como padrão na determinação da concentração de ácidos é realizada pela sua padronização utilizando hidrogenoftalato de potássio (biftalato de potássio) como padrão primário. Por quê?

28 Usando Padrão Primário para
Padronizar solução

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31 Curvas de titulação de ácidos prolipróticos

32 Curvas de titulação de ácidos prolipróticos

33 Curvas de titulação de ácidos prolipróticos

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